1 . H₂与O₂发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是

A．过程I是吸热过程

B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程

C．过程III是放热过程

D．该反应只能以热能的形式进行能量转化

2 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热

D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

3 . 对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量	B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应	D．氧化反应均为吸热反应

4 . 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高

5 . H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，1molH₂完全反应放出akJ热量．已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量

C．断开键所需能量约为

D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于

6 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

D．已知   ，则金刚石更稳定

7 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

8 . 下列示意图表示正确的是

A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

9 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-50kJ•mol^-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 已知热化学方程式：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH=-196 kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．生成0.5 L O2时放热98 kJ	B．H2O为气态时，放热大于196 kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量	D．加入催化剂MnO2，反应热不变