解题方法
1 . 在碳循环中，以
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。
_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______ 步反应，并说明理由______________ 。
为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图所示。
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt、N- Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C16O+
16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
| A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt |
| B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂 |
| C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0 |
| D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O |
您最近一年使用：0次
3 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的______ (填字母)表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式____________ 。
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。
(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =______ kJ/mol
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+
O2(g)=Na2O (s) ΔH=-414kJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：__________________ 。
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为____________ 。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______ 个(用阿伏加德罗常数表示)。
(1)制作冷敷袋可利用
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。
| A．浓硫酸和水 | B．生石灰和水 | C．纯碱和水 | D．食盐和白醋 |
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂改变了化学反应的热效应 |
| C．催化剂不改变化学反应过程 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+
O2(g)=Na2O (s) ΔH=-414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为
您最近一年使用：0次
4 . 下图表示
(g)和
(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是| A．化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量 |
| B．1mol (g)和1mol (g)所具有的能量之和比2mol NO(g)的能量高 |
| C．1mol (g)和1mol (g)后应生成2mol NO(g)，需吸收能量180kJ |
| D．NO(g)分解为(g)和(g)是放热反应 |
您最近一年使用：0次
5 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ/mol
总反应的△H=_______ kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)，判断的理由是_______ 。
A．
B．
C．
D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①B为生物燃料电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______ 。
③电池工作过程中，H+将移向_______ (填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ/mol
总反应的△H=
A．
B．C．
D．(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①B为生物燃料电池的
②正极反应式为
③电池工作过程中，H+将移向
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是
您最近一年使用：0次
6 . 化学反应过程中伴随着能量变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________ 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④
固体溶于水 ⑤
与
反应
其中⑤中发生的化学方程式为___________ 。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
，则M、N相比，较稳定的是___________ 。
(3)在25℃、101kPa下。液态甲醇(
)的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：
，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________ 。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④
固体溶于水 ⑤与反应其中⑤中发生的化学方程式为
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
，则M、N相比，较稳定的是(3)在25℃、101kPa下。液态甲醇(
)的燃烧热为726.5kJ/mol，已知： ，写出该条件下甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 工业上用
和
合成甲醇涉及以下反应：①
；②
。在催化剂作用下，将
和
混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是
和合成甲醇涉及以下反应：①；②。在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是
| A．反应①为放热反应 |
B． ℃以后反应①的选择性减小 |
C． ℃，达平衡时反应②的选择性为 |
D．℃，达平衡时 的分压是 的 倍 |
您最近一年使用：0次
8 . 下列有关反应
的说法正确的是
的说法正确的是A．该反应的 |
B． 反应物的总能量一生成物的总能量 |
| C．J的生成速率和Q的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 |
D．该反应的平衡常数表达式 |
您最近一年使用：0次
9 . 
与
发生反应生成
的过程中能量变化如图所示[
]。下列说法正确的是
与发生反应生成的过程中能量变化如图所示[]。下列说法正确的是| A．过程Ⅰ放出热量 |
B． |
| C．过程II涉及极性键断裂 |
D．过程III可表示为  |
您最近一年使用：0次
10 . 可逆反应NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是| A．因为该反应△H<0，反应的反应物总能量小于生成物总能量 |
| B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都减小 |
| C．正反应的活化能是368 kJ/mol |
| D．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ |
您最近一年使用：0次
