3 . 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应，反应历程和能量变化关系图如下，下列说法正确的是。

A．采用较低温度，可获得产率更高的乙醚

B．在上述相同条件下，正丙醇比异丙醇更容易反应

C．为了获得更多的乙烯，温度越高越好

D．选择合适的催化剂，可提高平衡时乙烯的产率

5 . 苯乙稀是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、高压　　　B．高温、低压　　　C．低温、低压　　　D．高温、高压
(2)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程的总反应的化学方程式为___________。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是___________(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。
(3)恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。
①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，内的平均反应速率________，该温度下的________。
②时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . C₂H₆氧化脱氢制CH₄的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作用下C₂H₆氧化脱氢制CH₄的反应机理，其部分反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A．选用高效催化剂，可以降低反应的△H

B．决速步骤的反应为

C．在反应过程中NiCH2是催化剂

D．降低温度会降低乙烷的平衡转化率

8 . 二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。请回答下列问题：
(1)硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________。
(2)工业用和反应合成反应的反应热、活化能()为：      ，三氧化硫的分解反应的活化能___________kJ/mol。
(3)查阅资料可知，25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数(25℃)	，	，

①0.1mol/L溶液的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol/L溶液的pH。
②向溶液通入少量发生反应的离子方程式为___________。
(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。
方法1：电化学法处理
利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。

①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
方法2：用氨水除去
②已知25℃，的。若氨水的浓度为2.0mo/L，溶液中的=___________mol/L。将通入该氨水中，当降至时，结合(2)表中数据，计算溶液中的___________。

10 . 汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以下三个基元反应阶段，反应历程如图甲所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)。

请回答下列问题：
(1)写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应②的热化学方程式为_______；上述该过程的总反应热化学方程式为_______。
(2)汽车尾气中含有N₂O，在一定条件下N₂O会发生反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)。在三个密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入0.1molN₂O气体，各容器中N₂O的平衡转化率如图乙所示。

①该反应的逆反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。
②若三个密闭容器的容积分别为V_I、V_II、V_III，则V_I、V_II、V_III的大小关系为_______。
③若V_II=1L，470℃时容器Ⅱ中反应的平衡常数K为_______；在此温度下，向1L的密闭容器Ⅳ中通入0.06molN₂O、0.06molN₂和0.04molO₂，则反应开始时v_正(N₂O)_____v_逆(N₂O)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)汽车尾气中的NO可与Br₂发生反应：2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g)        △H=-akJ•mol^-1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)       快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)       慢
下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。

A．该反应的速率主要取决于反应①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1

D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率