【推荐1】   (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是_____________(填序号)。此类反应具备的条件是①_________反应，②_________反应。
A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0
C．CaC₂(s)+2 H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0
D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：__________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是__________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为_______________________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。
①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_________________。

【推荐2】某温度下加氢制甲醇的的总反应为(该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：
   
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2min末时________(填“<”“>”或“=”)
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________。
A．混合气体的密度保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为1：1
D．体积分数保持不变
E．的生成速率是生成速率的3倍
(4)该反应平衡时的转化率为________
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。
   
①；
②________(用化学方程式表示)
总反应可表示为；________0。(填“>”或“<”
(6)用获得的甲醇作燃产，构成的燃料电池如图，已得到广泛的应用，其总反应式为，写出负极电极方程式________。
   

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的∆H_______0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。
(3)N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH₃(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。
Ⅱ.完成下列反应的热化学方程式。
(4)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_______。
(5)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^-1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式_______ 。
(6)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160 kJ·mol^-1，S-F键能为330 kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式_______。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：____________________________________________。（用离子方程式表示）
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入_____________，目的是_________________________________________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

【推荐2】电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在25℃下，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全(离子浓度≤)时溶液的pH为___________(已知25℃时)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质	氯化铵固体
平衡移动方向	______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，K_a_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。
a.         b.ClO^-          c.CH₃COO^-          d.
③下列反应不能发生的是______(填序号)。
a. +CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c. +2HClO=CO₂+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=+2HClO
④用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填序号)。
a.        b.        c.        d.

【推荐1】Ⅰ.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是_______。
(2)电镀液中含有，NaCl和硼酸。已知：
①a极的电极反应式是_______。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生_______气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附固体而使镀层含有杂质。
Ⅱ.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化)

①a点所示的溶液中各离子浓度大小关系_______。
②b点所示的溶液中_______。(填“>”“<”或“=”)
(2)室温下，将氨水与的盐酸等体积混合，当溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。
(3)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。

【推荐2】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO+__ H₂C₂O₄+__H⁺=__Mn²⁺+__CO₂↑+__H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。
(5)Na₂C₂O₄溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

【推荐3】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3.下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
   
(1)在人体血液中，能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。
①请用电解质溶液中的平衡解释：___________(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中，的水解程度___________电离程度(填“＜”“＞”或“=”)。
③pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)___________c()(填“＜”“＞”或“=”)。
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值≈___________。
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确___________。
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)=0.15 mol·L^-1.c(C)=0.075mol·L^-1.若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生___________。

【推荐2】利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=___kJ·mol^-1，已知△H₂=-58kJ·mol^-1，则△H₃=___kJ·mol^-1。
(2)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为__。
(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH__(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为___。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___g。
(4)利用“Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C.放电时该电池“吸入CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___g。(假设放电前两电极质量相等)

【推荐3】随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
(1)查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。
②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)
③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为___________。
Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。
(1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
②转化率：x___________y（填>、=、<）
(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，负极电极反应式为___________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。