1 . 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

A．石灰石高温分解反应	B．酸与碱的中和反应
C．镁和盐酸的反应	D．氧化钙和水反应

3 . 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A．E1—E2=△H	B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子的百分数	D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

4 . 丙烷的一溴代物有两种：CH₃CH₂CH₂Br和CH₃CHBrCH₃，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是

A．1mol丙烷中有10mol共价键

B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH>0

D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2

5 . 煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1
已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 关于合成氨工业：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q₁kJ(Q₁>0），下列说法正确的是

A．1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能

B．使用铁触媒作为催化剂对Q1值的大小无影响

C．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量小于2molNH3(g)的总能量

D．若N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2kJ(Q2>0），则Q1>Q2

7 . 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述正确的是
   

A．两步反应均为吸热反应	B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定	D．A→C反应中ΔH＝E1－E2

8 . 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9 . 二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。在恒温恒压的密闭容器中，二氧化硫转化成三氧化硫，下列相关说法正确的是

A．该反应中，反应物的总能量<产物的总能量

B．使用优质催化剂，平衡时体系中的值增大

C．相同时间内，当消耗同时生成时，反应处于平衡状态

D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

10 . 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知

A．生成1molHF气体放出的热量为270kJ

B．H2(g)+F2(g)→2HF(l)+270kJ

C．反应物的键能总和小于生成物的键能总和

D．该反应是吸热反应