1 . 利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂＋H₂OCO＋H₂＋O₂
已知：

(1)反应Ⅱ是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________。反应A的平衡常数表达式为___________。

2 . 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量

B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ

D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应

3 . 如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A．1molCH2-Zr…H2 转化成CH-Zr…H3需要吸收145.69kJ能量

B．活化能为

C．在中间产物中状态最稳定

D．

4 . 铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：

下列说法错误的是

A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附

B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等

C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0

D．*CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO-

5 . 下列变化过程中 ΔH＜0的是

A．电解Al2O3得到Al和O2	B．HCl分解为H2和Cl2
C．镁与稀盐酸反应	D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应

6 . H₂与O₂发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是

A．过程I是吸热过程

B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程

C．过程III是放热过程

D．该反应只能以热能的形式进行能量转化

7 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。

B．；，则>

C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)   △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

8 . 在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)；
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”)。
(4)在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)　　ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是_______。

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

9 . 下列反应属于放热反应的是

A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O	B．Na与H2O
C．C与CO2	D．CaCO3分解

10 . 下列各图所表示的反应是吸热反应的

A．

B．

C．

D．