1 . HBr被O₂氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应进程的关系如图所示。

Ⅰ.HBr(g)+O₂(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H₂O(g)+Br(g)。
下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B．反应Ⅱ的速率最慢

C．升高温度可提高反应物中活化分子百分数，使反应速率增大

D．在该过程中，只有HOOBr一种中间产物

2 . 下列反应属于放热反应的是

A．C＋CO22CO	B．Al与稀盐酸反应
C．KClO3受热分解	D．浓硫酸溶于水

3 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 　　　          B．铝和氧化铁反应 　　　C．CaCO₃受热分解 　　D．氢气还原三氧化钨制取钨        E.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/(kJ·mol-1)	436	243	431

则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________
②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂(g) ＋2O₂(g)＝ 2NO₂(g)△H₁ ＝＋67.7kJ/mol;N₂H₄(g)＋O₂(g)＝ N₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO₂气体反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________
③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：
I.仪器a的名称为______________________________
II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。

4 . 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

5 . (1)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_______，负极的电极反应式是_______。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。

6 . 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．甲烷燃烧	B．碳酸钙高温分解
C．锌片与稀硫酸反应	D．钠与冷水反应

7 . 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH＞0

8 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应	B．铝片与稀硫酸的反应
C．甲烷在氧气中燃烧	D．高温下碳与CO2的反应

9 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2

C．过程Ⅲ中ClO+O=O2+Cl是吸热过程

D．上述过程说明CFCl3是破坏臭氧层的催化剂

10 . 下列说法正确的是(　　)。

A．吸热反应在任何条件下都不能发生

B．Na转化为Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热

C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同