1 . (1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol^-1，H—N键键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92.4kJ·mol^-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H₂SO₄反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        ΔH₂=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)       ΔH₃=+141kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______。

2 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

3 . (1)乙醇(C₂H₅OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。
(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，则b＝_______kJ·mol^－1，x＝________。

4 . （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。
（2）已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)     ΔH₁=+akJ·mol^-1
N(g)+3H(g)=NH₃(g)     ΔH₂=-bkJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)     ΔH₃=-ckJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__。
（3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式__。

5 . 氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为________________
②该反应的热化学方程式为_____________________
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1,Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH₂,Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1,则ΔH₂＝____________kJ·mol^－1。

6 . 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol^－1
C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol^－1
（1）H₂的燃烧热为_______，C₃H₈的燃烧热为_______。
（2）1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______。