2 . 甲烷—二氧化碳重整和甲烷水蒸气—二氧化碳双重整技术(CSCRM)均能将和温室气体转化为高附加值的合成气，在环保、经济等方面均具有重大意义。
回答下列问题：
Ⅰ.甲烷—二氧化碳重整：重整的催化转化原理如图1所示。

(1)已知相关反应的能量变化如图2所示。

则过程i的热化学方程式为_______。
(2)过程ii的总反应可表示为_______。
(3)向一刚性密闭容器中，充入物质的量比为的和，总压为，加热到一定温度使其发生过程i的反应。
①达到平衡后测得体系压强是起始时的1.76倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图3所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。

Ⅱ.甲烷水蒸气—二氧化碳双重整技术(CSCRM)：在原料气中通入水蒸气来缓解积碳，发生的主要反应的与温度关系如图4，已知各反应原理如下，其中与为积碳反应。

      
      
      
      
      
      
(4)_______0(填“＞”或“＜”)。
(5)已知，综合分析进料气时制备合成气的最佳温度为_______；通入水蒸气能缓解积碳的原因为_______。

3 . 某科研组对气体深入研究，发现很不稳定，经过实践提出如下反应机理：

回答下列问题
(1)___________。
(2)①已知，起始时为35.8，分解的反应速率。恒温恒容时，测得体系中，则此时的分解的反应速率___________。
②T温度时，向2L密闭容器中加入，时完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下的平衡常数K=___________。
③，在体积均为的容器中，不同温度下二氧化氮浓度变化与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．
B．a点逆反应速率小于c点正反应速率
c。℃ 10时二氧化氮速率为0.05
D．℃ 20时改变的条件可能是充入一定量的
(3)①氯气和硝酸银在无水环境中可制得，同时得到一种气态单质A，该反应的化学方程式是___________。
②Peter提出了一种用惰性电极作阳极硝酸电解脱水法制备，其原理如下图所示。阳极制得和A，其电极反应式为___________。每生成1，两极共产生气体___________L(标准状况下)。