1 . 下列说法正确的是

A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

2 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)     ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

3 . 节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇:CO+2H₂CH₃OH。请根据图示回答下列问题:

图1　　　　　　　　　            图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。
A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0
C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0
（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H₂，测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有______。
A.升高温度　　　　　　　　　　　　       B.充入气体He
C.再充入1 mol CO和3 mol H₂ 　　　       D.使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。
（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。