1 . 在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)，则此反应可表示为

A．3A+4B=2C+3D	B．3A+4B=4C+2D
C．2A+4B=4C+3D	D．A+4B=3C+3D

2 . T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

3 . T ℃时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大

C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075 mol·L-1·min-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

4 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

5 . 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，每隔20min对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

通过计算可知：
(1)c₁=_____。
(2)求100℃时该反应的平衡常数_____。
(3)在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线______。

(4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_____mol·L^-1·s^-1。

6 . 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1	B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1	D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1

7 . 已知反应，速率方程为。N₂O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期

t/min	0	20	40	60	80	120
	0.100	0.080	0.060		0.020	0

下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．该反应的速率常数

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

10 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是

A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)

B．化学方程式中n值为1

C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)

D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是②