1 . 下列实验不能达到目的的是

   

A．图①：验证勒夏特列原理

B．图②：探究温度对化学平衡的影响

C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率

D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

2 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

3 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是
   

A．测定锌与稀硫酸反应速率	B．测定中和反应的反应热
C．比较和溶解度大小	D．探究铁的吸氧腐蚀

4 . 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol·L^-1H₂SO₄溶液、2mol·L^-1H₂SO₄溶液。甲同学研究的实验报告如表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol·L-1的硫酸溶液于三支试管中支试管中 ②______	反应速率：镁>铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为___。
(2)甲同学的实验目的是___。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是__。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验。

(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___。
(4)乙同学在实验中应该测定的数据是____。

5 . KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___。
（2）该实验的目的是__。
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。
A.温度
B.试剂的浓度
C.试剂的用量(体积)
D.试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是__。

6 . I．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移___mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥___。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____。
II．水煤气变换CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g)和3molH₂O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）反应进行到1min时测得CO的物质的量为1.8mol，则H₂的平均反应速率为___，此时改变某一条件，能使H₂的平均反应速率加快的是___。
A.恒容时充入氖气     B.升高温度     C.将体积缩小一半     D.恒温恒容，移走CO₂
（2）已知在T℃时H₂(g)+CoO(s) ⇌Co(s)+H₂O(g)   K₁=1，CO(g)+CoO(s) ⇌Co(s)+CO₂(g)   K₂=4，求T℃时，CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为___。

7 . (1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉(g)	2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL)	温度(℃)	硫酸铜固体(g)	加入蒸馏水(mL)
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x＝________mL，理由是_________________。

8 . 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H₂SO₄与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	1	3	5	7	9
V(H2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)

B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)

C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L

D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg

9 . 下列实验装置(夹持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是

A.测定中和热	B.测定反应速率	C.实现化学能转化为电能	D.测定食醋浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。
I．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50 mol‧L^-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L^-1NaOH溶液。
实验步骤：略。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。
（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。
II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L^-1、2 mol‧L^-1、18.4 mol‧L^-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：

实   验   步   骤	现   象	结   论
①分别取等体积0.5 mol‧L-1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢	①产生气体的速率Mg>Fe ②Cu上无气体产生	_________

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。
（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L^-1硫酸和______mol‧L^-1硫酸。