1 . 下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是

A．保存白磷	B．测定的分解速率
C．含量滴定	D．制取少量氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验不能达到目的的是

   

A．图①：验证勒夏特列原理

B．图②：探究温度对化学平衡的影响

C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率

D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

3 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

4 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是
   

A．测定锌与稀硫酸反应速率	B．测定中和反应的反应热
C．比较和溶解度大小	D．探究铁的吸氧腐蚀

5 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

6 . 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(s、g分别表示物质的状态为固体、气态)

A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在这2 min内用D表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1

7 . 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol·L^-1H₂SO₄溶液、2mol·L^-1H₂SO₄溶液。甲同学研究的实验报告如表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol·L-1的硫酸溶液于三支试管中支试管中 ②______	反应速率：镁>铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为___。
(2)甲同学的实验目的是___。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是__。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验。

(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___。
(4)乙同学在实验中应该测定的数据是____。

8 . KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___。
（2）该实验的目的是__。
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。
A.温度
B.试剂的浓度
C.试剂的用量(体积)
D.试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是__。

9 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请回答下列问题：
①请完成此实验设计，其中：V₃=___，V₈=___；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。
③实验A测得：收集到产生H₂体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H₂SO₄)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。

10 . I．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移___mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥___。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____。
II．水煤气变换CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g)和3molH₂O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）反应进行到1min时测得CO的物质的量为1.8mol，则H₂的平均反应速率为___，此时改变某一条件，能使H₂的平均反应速率加快的是___。
A.恒容时充入氖气     B.升高温度     C.将体积缩小一半     D.恒温恒容，移走CO₂
（2）已知在T℃时H₂(g)+CoO(s) ⇌Co(s)+H₂O(g)   K₁=1，CO(g)+CoO(s) ⇌Co(s)+CO₂(g)   K₂=4，求T℃时，CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为___。