1 . 甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①
②

(1)写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________。
(2)相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①__________②（填“>”、“<”或“=”）。
(3)该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用：②__________。

(4)对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知　，CO的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__________。
②速率常数__________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时CO的瞬时生成速率__________。
④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是__________（填标号）。

a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值

2 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓，观察溶液颜色的变化
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别向20mL溶液和20mL溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)。溶液紫色褪去的时间更短(生成的对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	碳酸的酸性强于乙酸的酸性
C	室温下，测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：
D	取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色。	该反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：
   
Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
(1)塑料瓶外泡沫板的作用是_____，缺少的仪器是_____。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)。

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.4
2	20.2	20.4	23.8
3	20.3	20.5	25.6

(数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度)
Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。
   
(3)图2与图1相比的优点是_____。
(4)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_____(填写序号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．反应结束立即读数
(5)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放_____(填试剂名称，已知：，)。

5 . 下列装置或操作不能达到目的的是

A．实验1 制取无水固体

B．实验2 验证氯化银溶解度大于硫化银

C．实验3 测定锌与稀硫酸反应的速率

D．实验4 验证温度对化学平衡的影响

6 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

7 . I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_____的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为_____。
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为____。
(5)若平衡总压为P，则该温度下的K_P=____。(保留两位有效数字)
K_P类似于K，将平衡浓度换成气体分压，以分压表示，分压=总压×物质的量分数

9 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A.验证温度对平衡移动的影响	B.定量测定化学反应速率	C.测定中和反应的反应热	D.除去中少量

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位