1 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水 体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	a	0.010	4.0	c	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

（1）该实验是通过___来判断反应的快慢。
（2）已知H₂C₂O₄被KMnO₄（H⁺）氧化为CO₂逸出，该反应的化学方程式为___，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H₂C₂O₄浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。
（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=__。
（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___（填序号）
A.硫酸钾          B.硫酸锰          C.稀硫酸          D.氯化锰

2 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验 序号	实验温 度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶 液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

（1）通过实验A、B，可探究出_____(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_____，T₁＝______；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是_________；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)＝______。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn^2＋，写出相应反应的离子方程式__________。

（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是(填序号)______。

3 . 利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．该装置(秒表未画出)测定化学反应速率

B．该装置制取HCl并吸收尾气

C．该装置制备纯净的NH3

D．该装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性

4 . 将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H₂体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验	1	2	3	4	5	6	7
溶液组成	H2O	1.0mol/L NH4Cl	0.1mol/L NH4Cl	1.0mol/L NaCl	1.0mol/L NaNO3	0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O	0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O
V/ml	12	433	347	160	14	401	349

A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

5 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表，(KMnO₄溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1H2C2O4溶液	30mL0.0lKMnO4溶液
②	20mL0.2H2C2O4溶液	30mL0.01KMnO4溶液

(1)该反应的化学方程式为_______
(2)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。
(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，=_______。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如下图所示，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①_______；②_______。

6 . Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是___(因素)对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___(填实验序号)。

(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂②___。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-QkJ·mol^-1。
(1)下列有关描述正确的有___。
A.当容器内的压强不变时，该反应已达平衡
B.当反应达平衡时，向容器中充入1molHe，反应速率会加快
C.若充入2molNH₃(g)，充分反应后吸热QkJ
D.常温常压，氨气和水700：1(体积比)溶解，原因之一是氨气和水分子之间可形成氢键
(2)若起始时向容器中充入10mol·L^-1的N₂和15mol·L^-1的H₂，10min时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol·L^-1。10min内用N₂表示的反应速率为___；此时H₂的转化率为___。

8 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	20	0.10	30	25
②	0.20	20	0.10	30	25
③	0.20	20	0.10	30	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH₂C₂O₄，则反应中转移________________mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。

(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO₂气体，则在5 min末，c()=_______mol•L^-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol^-1）

9 . 某研究小组拟用定量的方法探究双氧水分解生成O₂的快慢，设计了如图1所示装置。在锥形瓶中放入0.1 mol MnO₂粉末，用分液漏斗向锥形瓶中加入一定量双氧水，放出气体的体积和时间的关系如图2所示：(已知该反应是放热反应，实验是在标准状况下进行的)
       
（1）在1～4 min内，反应中生成氧气的平均反应速率为________mL·min⁻¹。
（2）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。
（3）出现上述变化的原因是_____________。
（4）下列有关该实验的注意事项，你认为有必要的是________(填代号)。
A 严格来说，测定气体体积时必须排除加入的双氧水的体积
B 读取量筒中液体体积时，必须使气体温度恢复至标准状况
C 乙瓶中必须装满水，不能留有空隙
D 实验结束时，导管末端必须浸在液面下

10 . 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示

（1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率________。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：

方案	假设	具体实验操作
Ⅰ	该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中依次加入溶液和溶液，________
Ⅱ	反应产物对反应有催化作用	取溶液于烧杯中，先加入________固体（填化学式），再加入溶液
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液

问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入水的作用是________。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为________________________________________________。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：________________________________。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________________________________________。