1 . 某化学课外小组的同学，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	c(HCl)/(mol·L－1)	V(HCl)/mL	10 g Fe的形状	t/min
①	20	2	10	块状	1
②	20	4	10	块状	1
③	20	2	10	粉末	1
④	40	2	10	粉末	1
⑤	40	4	10	粉末	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②表明，________对反应速率有影响；实验①和③表明________对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是________。(用文字表达)
(3)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。

3 . 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是_______。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”
(3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
c. 塞好橡胶塞，_______时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_______，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______。
(5)测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是_______；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = _______(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

5 . I．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题

实验序号	反应温度	Na2S2O3溶液		稀硫酸		H2O	产生沉淀时间
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
I	25	5	0.2	10	0.1	x	t1
II	25	10	0.1	10	0.2	5	t2
III	35	10	0.1	5	y	10	t3

(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、___________
(2)通过记录___________可以比较反应的快慢
(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=___________
(4)对比实验___________(填实验序号)研究c(H⁺)对该反应速率的影响，则x=___________
Ⅱ．在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(Y状态未知)： 2X(s)+Y(？)aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。

请回答下列问题：
(1)a=___________；Y的状态为___________(填“气态”或“非气态)
(2)平衡时Y的转化率=___________
(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)
a．气体总物质的量不变                         b．单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ
c．气体的平均摩尔质量保持不变            d．X和Y的物质的量之比保持不变

6 . 甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。
(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。
A．蒸馏水       B．KCl溶液       C．溶液       D．溶液
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)

7 . 某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定____进行判断，其速率最快的是___(填实验序号)
(2)实验1和2表明____对反应速率有影响；实验1和3表明____对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，其原因是_______

8 . 用8.4gMgCO₃与100mL稀盐酸反应制取少量的CO₂，反应过程中生成的CO₂的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。已知：MgCO₃在室温下溶解度为0.02g/100gH₂O。

(1)写出反应的离子方程式___。
(2)___段(填“OE”“EF”或“FG”)的平均反应速率最快，可能的原因是___。
(3)EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为___。
(4)用等物质的量浓度的硫酸代替盐酸，反应速率将___(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(5)G点消耗HCl的物质的量为___mol，在G点以后收集的CO₂的量不再增多，原因是___。

10 . 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水                            B． CuCl₂溶液                    C． NaCl 溶液
你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。