1 . 和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：｡回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃､101kPa)：

物质
燃烧热	？	-283.0	-285.8

则燃烧热_____｡
(2)其他条件相同，在不同催化剂(A､B)作用下，反应进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示｡

①由图可知，催化效果较好的催化剂是_____，在催化剂A､B作用下，它们反应活化能分别用､表示，则_____(填“>”“<”或“=”)｡
②w点_____(填“能”或“不能”)表示上述反应达到平衡状态，理由是_____｡
③速率大小比较：y点对应的_____z点对应的(填“>”“<”或“=”)｡
(3)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应：　｡达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示｡

①若A､B､C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_____点对应的平衡常数最小，理由是_____｡
②､100kPa下，达平衡时转化率=_____；该温度下，此反应的平衡常数_____(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)｡

2 . 下列有关说法正确的是

A．氨气催化氧化制硝酸属于氮的固定

B．将食品放入冰箱保存，降低了体系的活化分子百分数

C．铝热反应需要在高温下进行，故该反应为吸热反应

D．测量中和反应反应热时，盐酸与氢氧化钠溶液应分多次加入量热计中

3 . 已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：

该反应的历程分为如下两步：
反应①： (快反应)
反应②： (慢反应)   
下列说法正确的是

A．反应①的活化能反应②的活化能

B．相比于提高，提高对主反应速率影响更大

C．将液化分离，可以提高反应物的转化率

D．若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K

4 . 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A．催化效果：催化剂高于催化剂

B．催化：

C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附

D．催化分解吸热，催化分解放热

5 . 根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是

A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率

C．其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数

D．其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数

6 . 平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下：
①(慢反应)
②(快反应)
下列说法错误的是

A．为该过程的催化剂

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

C．增加的浓度能使臭氧分解的速率变快

D．反应①的活化能小于反应②

7 . 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF₂)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF₂，其反应历程如图所示：

下列叙述正确的是

A．决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·mol-1

B．催化剂钯可改变总反应的焓变

C．上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成

D．比稳定

8 . 臭氧分解2O₃⇌3O₂的反应历程包括以下反应：
反应①：O₃→O₂+O•       (快)
反应②：O₃+O•→2O₂       (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O₃分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是

A．活化能：反应①>反应②

B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定

C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程

D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率

9 . 反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①(慢)
②(快)
时测得有关实验数据如下：

序号			速率/
Ⅰ	0.0060	0.0010
Ⅱ	0.0060	0.0020
Ⅲ	0.0010	0.0060
Ⅳ	0.0020	0.0060

下列说法正确的是

A．正反应的活化能一定是①＜②

B．整个反应速度由第②步反应决定

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

10 . 乙烯(CH₂=CH₂)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂

B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键

C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1

D．CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1