1 . 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是

A．总反应属于吸热反应	B．总反应速率主要由第一步反应的快慢决定
C．第一步反应和第二步反应都属于吸热反应	D．图像中最稳定的物质为C

2 . 甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．生成甲醇反应的决速步为

B．两反应只涉及极性键的断裂和生成

C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定

D．用作催化剂可提高甲醇的选择性

3 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生，需寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。

A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的

B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应

C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程

D．自发反应与外界条件无关

(2)下列说法中正确的是___________。

A．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行

B．在室温下不能自发进行，则该反应的

C．在低温下能自发进行，则该反应的

D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

(3)某温度下，可逆反应的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。

A．温度越高，K一定越大

B．如果，则

C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大

D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

(4)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①   
②   
③   
下列说法正确的是___________。

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为

B．该温度下，反应的平衡常数的数值约为

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生的倾向由大到小的顺序为

D．以上说法都不正确

(5)在某密闭容器中把CO和的混合物加热到800℃，存在平衡：，且平衡常数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。

A．40%

B．50%

C．60%

D．83.3%

(6)地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：
①氮肥溶于水的过程中熵值___________(填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂___________(填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知：的，(a、b均为正值)，该反应___________(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：

T℃	25	125	225
K

①试判断___________(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃()的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态___________(选填“是”或“否”)，此时反应速率是___________(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

4 . 科学家研究发现，在一种特殊催化剂和水参与下，和可高选择性地直接合成，其反应机理如图所示，其中表示被吸附在催化剂表面的M。

下列说法错误的是

A．在催化剂表面，存在，该过程放热

B．总反应是化合反应，在总反应中相当于催化

C．若起始时加入的是、、，则产物甲醇分子一定是

D．该过程的决速步反应为取代反应：

5 . 苯基甲基乙炔()可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：

已知：，下列说法正确的是

A．中最多4个碳原子共线

B．

C．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体

D．反应I的活化能大于反应Ⅱ

6 . 水催化氧化机理如图所示。下列叙述错误的是

A．钴位于元素周期表中的d区

B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

C．在转化过程中Co的化合价没有发生变化

D．该机理总反应式：

7 . 下列说法正确的是

A．升高温度，速率加快，说明升高温度反应的活化能降低

B．有些反应在磁场下反应速率加快，说明活化分子数增大

C．氢气在氯气中燃烧时，释放的化学能等于产生的热能

D．化学反应的焓变是决定化学反应方向的唯一因素

8 . 为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

9 . 碳酸二甲酯(DMC)是一种绿色化学品，具有优良的化学反应性能和广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)工业上可采用CO低压气相法合成DMC。已知下列反应的热化学方程式：
①2NO(g)+O₂(g)N₂O₃(g)     K₁       △H₁=akJ/mol
②2CH₃OH(g)+N₂O₃(g)2CH₃ONO(g)+H₂O(g)   K₂   △H₂=bkJ/mol
③CO(g)+2CH3ONO(g)(CH₃O)₂CO(g)+2NO(g)   K₃ △H=ckJ/mol
合成反应2CH₃OH(g)+CO(g)+O₂(g)(CH₃O)₂CO(g)+H₂O(g)的△H=_______kJ/mol，其平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)甲醇气相氧化羰基化法合成DMC的总反应为：2CH₃OH(g)+CO(g)+O₂(g) (CH₃O)₂CO(g)+H₂O(g)。在3.2MPa下，将物质的量之比为4∶2∶1的反应物CH₃OH、CO、O₂混合，按一定流速通过装有催化剂的容器，测得甲醇的转化率、DMC的产率受温度影响的曲线如图所示(该工艺的副产物主要是二甲醚和甲酸甲酯)：

①温度在90～105℃之间，随温度升高甲醇的转化率和DMC的产率均增大的主要原因是______。
②结合上图判断，下列有关该反应的说法正确的是___(填标号)。
a.压强增大平衡正向移动                  b.平衡常数随温度升高而增大
c.温度升高平衡正向移动                  d.110～130℃之间，随温度升高副反应增多
③在一定条件下，物质的量之比为4：2：1的反应物CH₃OH、CO、O₂充分反应达到平衡后，甲醇的转化率为24%，生成DMC的选择性为90%。假设副产物只有二甲醚(2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O)，则平衡混合气中DMC与H₂O的物质的量之比为_______，DMC的体积分数是________(保留两位有效数字)。
(3)研究表明，在碱式氯化铜催化剂表面上，甲醇氧化羰基化反应的机理为：
(CH₃OH)※→CH₃O…H…Cl+*               ①
CH₃O…H…Cl+*→CH₃O*+HCl               ②
CH₃O*+CO→CH₃OCO*                         ③
CH₃O*+CH₃OCO*→CH₃OCOOCH₃+**   ④
……
※、*代表催化剂活性中心，且*为※失去Cl的活性中心；CH₃O*代表活化状态。上述四步反应中第②步速率最小，说明该反应的活化能______(填“最大”或“最小”)，其原因是_________。

10 . 乙烯和HCl加成经历2步基元反应如图甲所示，其反应过程中能量的变化情况如图乙所示。下列有关乙烯和HCl的加成反应说法错误的是

A．总反应的速率取决于第①步	B．第②步反应是放热反应
C．中间产物CH3CH能量高、不稳定	D．反应物的总键能高于生成物的总键能