1 . 氨是一种重要的化工原料，合成氨工艺在不断的探索和优化，已知：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/	946	436	391

(1)工业合成氨的热化学方程式是___________。
(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．改变反应的活化能
德国化学家埃特尔对工业合成氨的机理进行了实证研究获得2007年诺贝尔化学奖。在某一温度时，各步反应能量变化如下图所示(*代表吸附中心)：

(3)反应历程中决速步骤反应的化学方程式是___________。
(4)合成氨工艺全球年均消耗能源3.5亿吨，占能源供应总量的1%以上；排放超过4亿吨，占排放总量的约1.6%。请从分子结构角度解释工业合成氨的条件苛刻、耗能巨大的原因___________。
(5)针对合成氨工业中高耗能问题，中国科学家研制了一种新型催化剂，将合成氨温度、压强降低到350℃、1MPa，从反应机理角度分析新型催化剂降低能耗的原因是___________。
(6)针对合成氨中大量排放问题，某研究团队提出利用金属锂元素合成氨，流程如下图所示。

①冶炼金属锂的化学方程式是___________。
②合成氨过程中发生非氧化还原反应，此步反应的化学方程式是___________。此方案中可循环利用的物质是___________。

2 . 定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：

氯化：2CH₃CH₂CH₃+2Cl₂+2HCl

溴化：2CH₃CH₂CH₃+2Br₂+2HBr

氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．HCl和HBr的键能差为

B．丙烷中仲氢()比伯氢()活性强

C．升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量

D．反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关

3 . 在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。
(1)对于反应，提出如下反应历程。
第一步(快速平衡)
第二步(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．反应的中间产物只有I
b．第二步反应活化能较低
c．第二步中与I的碰撞仅部分有效
d．v(第一步的逆反应)<v(第二步的逆反应)
(2)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的和0.6mol的，在一定的条件下发生反应 。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图。

①反应开始至达到平衡时，平均速率___________mol/(L·min)(保留3位有效数字，下同)。
②的转化率___________。要提高转化率，可采取的措施有___________(答出两条即可)。
③该反应的化学平衡常数表达式___________，若升高温度，K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．在相同条件下，比NO更易与M成键

B．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成

C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应

D．若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为

5 . 在一定条件下发生反应的能量变化如图所示，请根据所学知识回答下列问题：

(1)写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式：___________、___________。
(2)为反应___________(填“①”或“②”)___________(填“正”或“逆”)反应的活化能。由图可知，若在一定条件下，某容器中同时发生反应①、反应②，则开始时，___________[填“”或“”]的生成速率快。
(3)与为___________(填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”)。
(4)若同时发生反应①、反应②，当完全转化为和后，测得反应放出的总热量为。则反应产物中和的物质的量分别为___________mol、___________mol。

6 . 无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是

A．乙二醛被氧化可得3种有机产物

B．反应很短一段时间内，IM4多于IM1

C．乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/mol

D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性

7 . 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：

已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是

A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B．生成产物2的决速步活化能为

C．生成产物1的热化学方程式为：

D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率

8 . 甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其原理为：CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)   ΔH，该反应历程如下，写出决速步的化学方程式___________。

9 . 氨的用途十分泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为___________kJ/mol。
(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是___________(填选项序号)。
①v(N₂)=0.5mol/(L·min)             　　　 ②v(H₂)=0.02mol/(L·s)
③v(NH₃)=0.4mol/(L·min)             　　　④v(NH₃)=0.02mol/(L·s)
(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molN₂、1.2molH₂发生反应，NH₃的浓度随时间变化情况如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25
浓度/mol/L	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20

0~10min内，用H₂表示的平均反应速率为___________；实验测得体系平衡时的压强为10MPa，则该反应的平衡常数Kp=___________MPa^-2(用分数表示，Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)；若维持温度不变，向另一2L恒容密闭容器中充入H₂、N₂和NH₃各4mol时，该反应的v_正___________(填“>”“<”或“=”)v_逆。

10 . 甲醛气体具有降解难度大，挥发周期长的特点，对室内环境的危害十分严重。纳米是目前应用广泛的甲醛降解光催化剂，能够利用其良好的光催化活性对室内甲醛进行净化，其反应机理示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A．甲醛降解过程中存在反应：

B．反应过程中甲醛断裂的共价键一定有、键

C．活性羟基中含有个电子

D．纳米增大了甲醛氧化分解的活化能，使得反应速率加快