1 . 无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是

A．乙二醛被氧化可得3种有机产物

B．反应很短一段时间内，IM4多于IM1

C．乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/mol

D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性

2 . 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：

已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是

A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B．生成产物2的决速步活化能为

C．生成产物1的热化学方程式为：

D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率

3 . 反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行

B．该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚

C．反应①的活化能为

D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

4 . 计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是

A．反应Ⅰ为反应决速步骤

B．反应的热化学方程式为

C．反应Ⅰ的离子方程式为

D．反应中消耗可处理含的废气

5 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)；ΔH₁=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH₂=-23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)；ΔH₃
(1)ΔH₃=___________，反应Ⅱ的活化能E_(正)___________E_(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在T₁温度下，将6molCO₂、和14molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅲ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为2mol和1mol。则T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(3)为实现“碳达峰"及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一、请回答下列问题：
①二氧化碳甲烷化时发生的反应为CO₂(g) + 4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)，某温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和5 mol H₂，5 min时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K为___________；能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
②某温度，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂，10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90%，则CH₄的反应速率为___________。()

6 . 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热

B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

C．该历程的决速步为

D．总反应为

7 . 某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的键芳基化，其反应机理如图所示(为催化剂助剂)。下列说法正确的是

A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变

B．该反应中有副产物生成，与一样属于强电解质

C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为

D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率

8 . 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)：

下列说法错误的是

A．反应①为正丁烷的吸附过程

B．过渡态中稳定性最强的是TS1

C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应

D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②

9 . NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
I.电化学技术
(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N₂，实际应用中常将若干个电化学还原器结构单元组装在一起，形成电堆，以提高NO的去除效率。

①纽扣式电化学还原器结构单元(其装置如图1所示)可叠加组装成电堆使用。电解时，阴极发生的电极反应式为_______。
②长管式电化学还原器结构单元(其剖面结构如图2所示)采用阴极微孔管作支撑，在管内外壁各设置一个对称的阳极微孔管，阴阳极管壁之间填充有固体氧化物电解质，使用时常将该结构单元组装成蜂窝状电堆。当电堆体积一定时，相比于纽扣式反应器，长管式反应器的优点是_______。
II.NH₃-SCR技术
(2)Cu基催化剂是NH₃-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²)可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图3所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。

①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是_______(填化学式)。
②在上述反应机理图中，Ce_mO_n的化学式为_______。
(3)将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图4所示。

①在150-225°C范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是_______。
②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是_______。

10 . 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成：CH₃OH(g)+IB(g)MTBE(g)     ∆H。回答下列问题：
(1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N₁表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N₂表示甲醇先被吸附，N，表示异丁烯先被吸附)，该反应的∆H=____kJ·mol^-1，下列说法错误的是____。

A.过渡态1比另两种过渡态稳定
B.三种反应历程中，N₃反应速率最快
C.降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D.起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同
(2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T₁和T₂两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。

①T₂时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为____(保留3位有效数字)
②A、B、M三点中，正反应速率最大的是____，逆反应速率最小的是____。
③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是____。
④已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数K^θ=，其中P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，p^θ=100kPa。在T₁时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲醇的平衡分压为____，反应的标准平衡常数K^θ=____。