1 . 向体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入1molCO和，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：，测得压强与时间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的

B．b点一定等于

C．甲容器可能是在“恒温恒容”条件下进行

D．平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器

2 . 已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：(g，正丁烷)(，异丁烷)。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示(图中为温度)。已知：速率方程式为(为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关)，点反应速率相等，即。

回答下列问题：
(1)bf段平均反应速率___________mol∙L^-1∙min^-1。
(2)___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
(3)活化分子总数：___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
(4)___________。
(5)速率常数：___________(填“>”“<”或“=”)。

3 . 某反应分别在有酶和无酶参与条件下的能量变化如图所示：
   
下列说法错误的是

A．	B．第Ⅰ、Ⅱ步反应均是放热反应
C．第Ⅰ步反应比第Ⅱ步反应快	D．酶催化的反应的平衡转化率比无酶的高

4 . 某密闭容器中发生反应，其反应进程和能量的变化如图所示：
   
下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的

C．平衡后缩小容器容积，正逆反应速率均增大

D．其他条件不变，加入，平衡向右移动，的平衡转化率增大

5 . 我国科学家开发新型高效催化剂，在太阳能作用下制备双氧水。
I.双氧水不稳定。
(1)实验研究发现，碘离子催化双氧水分解反应分两步进行，其反应历程如图所示。

①；
②_______(补充离子方程式)。其中，反应_______控制总反应速率(填“①”或“②”)。   _______0(填“>”“＜”或“=”)。
(2)双氧水在碘离子催化下发生分解反应：，其速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数，可以为零、分数或整数)。双氧水在常温下的分解速率与浓度的关系如表所示。

序号	反应时间/min	/(mol·L)	v/(mol·L·min)
①	0	0.80	0
②	20	0.40	0.020
③	40	0.20	0.010
④	60	0.10	0.005
⑤	80	0.05	0.0025

常温下，该反应的速率常数_______(不写单位)。
II.查阅资料知：是一种弱酸，298K时的，。
(3)298K时，溶液中的水解常数为_______。
III.测定双氧水溶液的浓度。
(4)已知：酸性条件下，双氧水和高锰酸钾反应，生成，写出反应的离子方程式：_______。
(5)取 mL某双氧水溶液于锥形瓶中，稀释至250 mL。取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用c mol·L 标准溶液滴定至终点时，消耗滴定液V mL。该双氧水溶液中_______mol·L(用含c、V、的代数式表示)。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 已知：①(g，环丙烷)(g，丙烷) kJ·mol。
②丙烷(g)、环丙烷(g)的燃烧热分别为-2220 kJ·mol、-2092 kJ·mol。
③、的键能分别为498 kJ·mol、463 kJ·mol。
回答下列问题：
(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)   _______kJ·mol。
(3)热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量(单位：kJ·g)。环丙烷、丙烷、氢气三种气体完全燃烧生成液态水、二氧化碳，其热值最大的是_______(填名称)。
(4)上述反应①的能量变化如图所示。

曲线a或b代表镍催化剂对反应的影响，其中表示加入镍催化剂的曲线是_______(填“a”或“b”)。_______。
(5)一定量的丙烷和环丙烷的混合气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为Q kJ，将产物经浓硫酸干燥，再通过足量的过氧化钠粉末，固体净增8.4 g。由此可知，Q的范围为_______。

7 . 我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。

下列叙述正确的是

A．生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能

B．

C．能提高制HCOOH的选择性

D．1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol