1 . 叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：

反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是

A．选用催化剂可改变反应的大小

B．图中对应的物质是

C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快

D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素

2 . 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是

A．①中，催化剂被氧化

B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子

C．总反应为

D．总反应的速率由③决定

3 . 氨是一种重要的化工原料，合成氨工艺在不断的探索和优化，已知：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/	946	436	391

(1)工业合成氨的热化学方程式是___________。
(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．改变反应的活化能
德国化学家埃特尔对工业合成氨的机理进行了实证研究获得2007年诺贝尔化学奖。在某一温度时，各步反应能量变化如下图所示(*代表吸附中心)：

(3)反应历程中决速步骤反应的化学方程式是___________。
(4)合成氨工艺全球年均消耗能源3.5亿吨，占能源供应总量的1%以上；排放超过4亿吨，占排放总量的约1.6%。请从分子结构角度解释工业合成氨的条件苛刻、耗能巨大的原因___________。
(5)针对合成氨工业中高耗能问题，中国科学家研制了一种新型催化剂，将合成氨温度、压强降低到350℃、1MPa，从反应机理角度分析新型催化剂降低能耗的原因是___________。
(6)针对合成氨中大量排放问题，某研究团队提出利用金属锂元素合成氨，流程如下图所示。

①冶炼金属锂的化学方程式是___________。
②合成氨过程中发生非氧化还原反应，此步反应的化学方程式是___________。此方案中可循环利用的物质是___________。

4 . 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是

   

A．反应①决定尾气转化的快慢

B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应

C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2

D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现

5 . 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO₃溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率

6 . 通过理论计算发现，CH₂=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。

A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成

B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②

C．反应路径1中最大能垒为

D．催化剂不会改变总反应的

7 . 酶在化学反应过程中的主要作用是

A．酶与反应物分子暂时性结合以降低反应的活化能

B．酶消耗反应中的副产物来促使反应进行完全

C．酶自身分解生成主产物，从而加快反应速率

D．酶分解会释放能量，以增加主产物分子的有效碰撞次数

8 . 甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。二氧化碳合成甲醇工艺流程如图所示。

(1)光伏发电装置中实现的能量转化形式是_____。
(2)电解水制H₂装置中，氢气应在_____极排出，其电极反应方程式为_____。
二氧化碳加氢合成甲醇一般通过如下两步实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ·mol^-1
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应热化学方程式：_____。
(4)上述两步反应过程中能量变化如图所示，两步反应中反应速率较慢的是_____(填“①”或“②”)，理由是______。催化剂界面催化性能较好的催化剂是_____。

(5)甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。
已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量，单位kJ/m³。
热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位kJ/g。
在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是_____。

9 . 研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。

	0	20	40	60	80
催化剂Ⅰ	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂Ⅱ	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率

B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍

C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快

D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

10 . 氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。

途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是

A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B．途径一的电极反应是

C．途径二，1mol 得到4mol

D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变