1 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是CO₂加氢生产甲醇(CH₃OH)，反应体系中发生如下反应：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ∆H₁=-90.77kJ/mol
ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ∆H₂=+41.21kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H₃
(1)∆H₃=___________kJ/mol；反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下对应的平衡常数如图1所示，220℃时，反应ⅰ的平衡常数K=8.1×10^-3，则220℃时，反应ⅲ的平衡常数K=___________。

(2)在催化剂作用下，往容积为2L的刚性容器中通入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同温度下CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性【甲醇的选择性=】如图2所示。

①在T℃时，若仅发生反应ⅲ，下列说法能证明反应ⅲ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内二氧化碳与水的物质的量之比不再改变
C．容器内总压强不再改变
D．碳原子数目不再改变
②甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是___________；T℃下反应ⅱ的平衡常数K=___________(保留小数点后3位)。
(3)在In₂O₃表面可以实现CO₂加氢合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H₃，反应历程如图3，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．In2O3能提高CO2的平衡转化率	B．反应过程中，CO2发生了还原反应
C．In2O3会使|∆H3|的数值减小	D．In2O3提高了活化分子百分数

(4)利用光电催化原理，由CO₂和H₂O也可制备CH₃OH，装置如图4所示，不同催化剂下生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的关系如图5所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。

①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是___________。
②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：___________。

2 . 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是

A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成	B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程	D．反应决速步的活化能为

3 . 还原和回收NO、NO₂是环境学家研究的热点课题。回答下列问题：
Ⅰ．汽车尾气处理。
2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H=-746.8kJ∙mol^-1 ΔS=-197.5J∙mol^-1∙K^-1。
(1)反应能自发进行的温度是_______(填标号)。

A．25℃

B．45℃

C．3550℃

D．3600℃

(2)已知几种键能如下表所示：

共价键			C=O	NO
键能/	1076	945	799	E(NO)

估算：E(NO)=_______。
Ⅱ．氢气还原NO。
的速率方程式为[k为速率常数，只与温度、催化剂有关；m、n为反应级数，为总反应级数]。
为了测定反应级数和速率常数进行下列实验，结果如下：

编号	起始	起始	生成N2的初速率/
①	6.00×10-3	1.00×10-3
②	6.00×10-3		5.76×10-3
③	1.00×10-3	6.00×10-3	0.48×10-3
④	2.00×10-3	6.00×10-3

(3)_______，_______。
(4)根据实验①数据，计算速率常数_______。
(5)研究表明，总反应分两步进行：第1步反应：(慢反应)；第2步反应反应式为_______(快反应)。选择催化剂主要是降低第_______(填“1”或“2”)步反应的活化能。
(6)向体积均为的两恒容容器中分别充入和，发生反应   ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

a点浓度商Q_c=_______(不带单位)，b点平衡常数_______(填“＞”“＜”或“=”)Q_c，判断依据是_______。

4 . 时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：

已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是

A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量

B．生成产物2的决速步活化能为

C．生成产物1的热化学方程式为：

D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率

5 . CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)

C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高

D．过程③可能生成副产物

6 . E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：
反应i：
反应ii：
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。

下列说法正确的是

A．根据上述信息可知

B．在t1时刻之后，反应速率的定量关系为

C．反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞Ei

D．在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率

7 . 计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是

A．反应Ⅰ为反应决速步骤

B．反应的热化学方程式为

C．反应Ⅰ的离子方程式为

D．反应中消耗可处理含的废气

8 . 江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是

A．上述循环中S的化合价始终不变

B．历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化

C．历程③中每生成氮气，Ti转移电子

D．总反应的化学方程式为

9 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

10 . 利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是
     

A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eV

B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程

C．为吸热反应

D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙