1 . 利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
(1)一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。

①该历程图表示___________步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________。
②分解反应___________。
A．高温下能自发进行                 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行          D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：

反应Ⅰ：   (慢反应)
反应Ⅱ：   (快反应)
①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②与制备“合成气”的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为___________(用表示)，能量变化图中：___________(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 自科学家们开始研究物质的结构与性质以来，氢元素时常担任主角，例如氢原子光谱启发了人们对原子结构的探索。此外，氢气与氢能源也是时下热门的一种绿色能源。氢能是最具发展潜力的清洁能源，但当下的生产条件非常苛刻且纯度不高。因此，科学家们正在寻找更经济、环境友好的方法，电解水便是其中一种。
(1)已知在298K和100kPa的条件下，液态水分解生成氢气：        。下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)部分化学键的键能和反应焓变的数据如下：   ，，，，由此可计算得上述反应的为___________。又知该反应，那么该反应在298K条件下能否自发进行？___________。
(3)试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能(作催化剂)分解淡水两种制备氢气的方案___________。

3 . 已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：(g，正丁烷)(，异丁烷)。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示(图中为温度)。已知：速率方程式为(为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关)，点反应速率相等，即。

回答下列问题：
(1)bf段平均反应速率___________mol∙L^-1∙min^-1。
(2)___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
(3)活化分子总数：___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
(4)___________。
(5)速率常数：___________(填“>”“<”或“=”)。

4 . 在一定条件下发生反应的能量变化如图所示，请根据所学知识回答下列问题：

(1)写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式：___________、___________。
(2)为反应___________(填“①”或“②”)___________(填“正”或“逆”)反应的活化能。由图可知，若在一定条件下，某容器中同时发生反应①、反应②，则开始时，___________[填“”或“”]的生成速率快。
(3)与为___________(填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”)。
(4)若同时发生反应①、反应②，当完全转化为和后，测得反应放出的总热量为。则反应产物中和的物质的量分别为___________mol、___________mol。

5 . 甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其原理为：CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)   ΔH，该反应历程如下，写出决速步的化学方程式___________。

6 . 、都是大气污染物。请回答下列有关问题：
(1)碘循环工艺能吸收，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：

①反应Ⅰ中被还原的物质是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反应温度控制在20~100℃的原因是_______。
②若有196g生成，理论上产生氢气的体积为_______L(标准状况)。
(2)工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为_______。
(3)工业上脱出，也可以在加热和催化剂作用下用还原生成和，实验测得温度高于400℃时，脱出率减小，其原因可能是_______。
(4)工业上可用吸收含的烟气得到，将50.7g受热分解，分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

①850℃时，反应的化学方程式为_______。
②1160℃时，所得固体的化学式为_______。

7 . 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示：
   
(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(3)若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

8 . 某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。
使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能___________。
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数

9 . 汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为_______。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   _______(用含和的关系式表示)
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的=_______。
(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点_______，_______。

10 . 依据教材内容，写出下列方程式。
(1)2mol (g)在中完全燃烧生成和液态水，放出2599.2kJ的热量。写出该物质燃烧热的热化学方程式_________。
(2)实际是经过两步基元反应。根据反应机理填空：
_________
_________→_________
(3)在重铬酸钾溶液中存在的平衡_________。
(4)用制备的反应_________。