1 . 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂降低该反应的活化能，大大缩短达到化学平衡所需的时间

B．中氮原子上有孤电子对

C．该过程的总反应式为

D．由于中存在非极性共价键，所以易溶于水

2 . 我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF转化为三甲铵。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的	B．该反应在高温下能自发进行
C．该历程中最大能垒为1.19eV	D．其他条件不变，增大压强可提高DMF平衡转化率

3 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

4 . 工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇()脱氢反应的第一步历程，有如下两种可能方式(其中、为活化能)：
方式①：
方式②：
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列关于上述“第一步历程”的说法中，错误的是

A．主要历经方式②

B．总反应的焓变()大于0

C．最小能垒(活化能)为

D．焓变最小的基元反应为

6 . 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH₃)可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

B．反应焓变：反应I<反应Ⅱ

C．增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

7 . 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

8 . 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是

A．使用两种催化剂中更有利于的吸附

B．电化学还原制取的反应

C．使用催化剂时，最大能垒是

D．由生成的反应为

9 . 空气中含量的控制和资源利用，具有重要意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为______；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是______。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
某压强下在体积固定的密闭容器中，按照投料发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
平衡时，CO、在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如下图一所示。

①n曲线代表的物质为______。
②在150～250℃范围内，转化率随温度升高而降低的原因是______。
(3)和反应制备的反应机理如下图二所示（带*的表示吸附在催化剂表面）

①研究表明，图中过程ⅱ的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是______。
A．对该反应有阻碍作用       B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
C．温度变化导致活化能增大       D．温度变化导致平衡常数减小
②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是，为甲氧基物种。从化学键视角将图中ⅰ与ⅱ的过程可描述为______。

10 . 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO₂的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成

B．该反应的中间产物是V2O5

C．反应①的活化能比反应②大

D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应