1 . 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：
＋OH-
＋CH3O-
已知
为快速平衡，下列说法正确的是
| A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 |
| B．反应结束后，溶液中存在18OH- |
| C．反应结束后，溶液中存在CH318OH |
| D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
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2 . 乙烯和HCl加成经历2步基元反应如图甲所示，其反应过程中能量的变化情况如图乙所示。下列有关乙烯和HCl的加成反应说法错误的是
| A．总反应的速率取决于第①步 | B．第②步反应是放热反应 |
C．中间产物CH3CH 能量高、不稳定 | D．反应物的总键能高于生成物的总键能 |
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解题方法
3 . 催化还原
是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和
发生反应：
I．
Ⅱ．
(1)已知
和
的燃烧热分别为
和
的汽化热分别为
。则
___________ 
。
(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________ (填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若
的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将
液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步： 
(慢)
第二步：
(快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
(4)研究发现
表面脱除
原子形成的
(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的
，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________ 。
(5)一定温度下，向
恒容的密闭容器中充入
和
。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
平衡时测得
在体系中的体积分数为
。则0～20min内平均反应速率
___________ 
；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________ 
(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数
___________ 
(
为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：I．
Ⅱ．
(1)已知
和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则。(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是
A．增大
与的投料比有利于提高的转化率B．若
的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将
液化分离，有利于提高反应I的正反应速率(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步：
(慢)第二步：
(快)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(4)研究发现
表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因(5)一定温度下，向
恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
 | 6.0 | 5.55 | 5.2 | 4.95 | 4.8 | 4.8 |
在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
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4 . 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．催化剂能改变该反应的焓变 |
| B．该反应的逆反应为吸热反应 |
C．该反应的 |
| D．若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小 |
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解题方法
5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，水煤气变换是一种常用的制氢方法，其反应原理为：
。
已知：(i)
(ii)
(iii)
(1)反应的
_______ 。
(2)恒定总压
和水碳比
投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压
总压
该成分的物质的量分数)如下表：
①在条件1下，水煤气变换反应的分压平衡常数
_______ 。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式_______ 。
(3)科学家在水煤气变换
中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。该反应历程图如下，其中吸附在催化剂表面的物种用“
”标注，
指过渡态，部分产物用球棍模型表示。
与反应历程对应的微观示意图部分 如下：
①该历程的决速步骤方程式为_______ 。
②下列说法正确的是_______ 。
A．过程Ⅱ既有化学键的断裂也有化学键的形成
B．过程Ⅲ的熵变为零
C．低温下实现高反应速率是因为该催化过程降低了水煤气变换反应的
D．过程
的微观图示为：
(4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内 ，向反应体系中投入一定量的
可以增大的体积分数，其实验结果如图所示：
投入等质量的纳米比微米使的体积分数增大的原因可能是_______ 。
。已知：(i)
(ii)
(iii)
(1)反应
的。(2)恒定总压
和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压总压该成分的物质的量分数)如下表： |  |  | |
| 条件1 | 0.30 | 0.30 | 0 |
| 条件2 | 0.32 | 0.26 | 0.02 |
②对比条件1，条件2中
产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式(3)科学家在水煤气变换
中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。该反应历程图如下，其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注，指过渡态，部分产物用球棍模型表示。与反应历程对应的微观示意图
①该历程的决速步骤方程式为
②下列说法正确的是
A．过程Ⅱ既有化学键的断裂也有化学键的形成
B．过程Ⅲ的熵变为零
C．低温下实现高反应速率是因为该催化过程降低了水煤气变换反应的
D．过程
的微观图示为：(4)实验发现，其他条件不变，在
反应体系中投入一定量的可以增大的体积分数，其实验结果如图所示：投入等质量的纳米
比微米使的体积分数增大的原因可能是
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解题方法
6 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，人们一直在寻求更为广泛和经济的丙烯来源。以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图所示（图中体现了由丙烷制备丙烯的2种历程）。下列说法正确的是
| A．消耗等量的NO时，反应①和②中转移电子的数目相等 |
| B．其他条件相同时，2种反应历程的C3H8的平衡转化率相同 |
C．丙烷制备丙烯的反应为 |
| D．反应过程中，N元素呈现的化合价仅有＋2价、＋4价 |
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7 . 一定条件下，1-苯基丙炔(
，Ph-表示苯基)可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是
，Ph-表示苯基)可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是
| A．相同条件下，产物I比产物Ⅱ稳定 |
| B．反应开始阶段，产物Ⅱ的转化率高 |
| C．一定温度下，增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 |
| D．相同条件下，生成产物I的活化能更低，生成产物Ⅱ放出的能量更多 |
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8 . 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．过程a的反应速率比过程b快 | B．过程b第一阶段反应的活化能为 |
C．该反应的反应热 | D．该反应为吸热反应 |
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解题方法
9 . 工业制硫酸的关键反应为
，在
存在时，该反应的机理为：i．
(快)；ii．
(慢)。下列说法正确的是
，在存在时，该反应的机理为：i．(快)；ii．(慢)。下列说法正确的是| A．反应i的活化能比反应ii的活化能小 | B．反应i是决速步骤 |
| C．工业生产中应选择低温条件 | D． 是该反应的催化剂 |
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10 . 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 
=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：
V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)
4VO2+O2→2V2O5(慢)
下列说法正确的是
2SO3(g) =-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)
4VO2+O2→2V2O5(慢)
下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率增加，正反应速率降低 |
| B．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol-1 |
| C．VO2是该反应的催化剂 |
| D．为提高反应速率，适当增加SO2浓度比适当增加O2浓度效果好 |
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2024-03-05更新
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54次组卷
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2卷引用：浙江省杭州第二中学东河校区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
