1 . 合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决数亿人口生存问题。
(1)已知：   
   
   
则的___________。
(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
①第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂相比：E₁>E₂，请写出判断理由___________。
②下列关于该合成氨工艺的理解正确的是___________(填标号)。
A．合成氨实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
B．当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，不会改变平衡转化率
C．基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，有利于提高正反应速率
D．分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度T₁、T₂、T₃中，最大的是___________，M点H₂的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。由M点数据计算___________MPa^-2(保留两位有效数字)。
(4)将N₂和H₂以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定N₂的转化率，结果如图所示：

a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，N₂的转化率在a~b段呈现如图变化，可能的原因是___________。

2 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：       。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)写出反应①的热化学方程式___________(用含物理量E的等式表示)。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)
(3)T₁温度，容积为2L恒容密闭容器中发生反应：        。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=，v_逆=v(NO₂)_消耗=，k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n(O2)/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

①0～2s内该反应的平均速率v(NO)= ___________。
②T₁温度时，化学平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字)。
③若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂___________ T₁ (填“＞”“=”或“＜”)。
(4)工业上利用NH₃在催化剂(V₂O₅是活性组分)作用下处理NO
主反应：       
副反应：             
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[]，不同温度下V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
③若烟气中O₂含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是___________。

3 . Ⅰ．合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
(1)是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
下列表述正确的是___________ (填标号)。
A．第二步反应是总反应的决速步骤
B．的分解速率与的浓度有关
C．第二步反应的活化能比第一步反应的小
Ⅱ．在一定条件下，向某密闭容器中加入、，在不同温度下发生反应，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

(2)、、中温度最高的是___________；若、时该反应的平衡常数分别为、，则K₁___________(填“<”或“>”)。
(3)M点的转化率为___________。
Ⅲ．若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和2molNO，初始压强为下进行反应，反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。

(4)M点时，NO的转化率为___________，___________。
(5)300℃下该反应的平衡常数___________。
(6)平衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molCO、1.2mol，则平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

5 . 催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率

B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgO

C．上述甲烷化过程总反应可表示为

D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环

6 . 为早日实现“双碳”目标，科学家提出以TiO₂为催化剂，用光热化学循环分解法减少大气中CO₂含量，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中只有一种元素化合价发生变化

B．图示中涉及到光能、热能、化学能的转化

C．TiO2在降低了反应活化能的同时，提高了反应物的平衡转化率

D．每分解4.4gCO2能产生3.36L气体

7 . 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

8 . 一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，M的产率一定越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的增大、减小

9 . 氨气是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。研究表明，通入总物质的量一定的和，合成氨反应在催化剂上可能通过如图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中步骤(ⅱ)是控制总反应速率的步骤。下列相关说法不正确的是

A．在步骤(ⅱ)中，有非极性共价键发生断裂

B．在步骤(ⅴ)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位

C．步骤(ⅵ)对应的机理可能为

D．其他条件不变时，提高的含量一定能加快合成氨的速率

10 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
反应①：      
反应②：      

下列有关说法不正确的是

A．反应①的

B．总反应的活化能为

C．反应过程中，HI在混合气体中的百分含量会先变大再变小

D．