1 . Ⅰ．合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
(1)是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
下列表述正确的是___________ (填标号)。
A．第二步反应是总反应的决速步骤
B．的分解速率与的浓度有关
C．第二步反应的活化能比第一步反应的小
Ⅱ．在一定条件下，向某密闭容器中加入、，在不同温度下发生反应，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

(2)、、中温度最高的是___________；若、时该反应的平衡常数分别为、，则K₁___________(填“<”或“>”)。
(3)M点的转化率为___________。
Ⅲ．若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和2molNO，初始压强为下进行反应，反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。

(4)M点时，NO的转化率为___________，___________。
(5)300℃下该反应的平衡常数___________。
(6)平衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molCO、1.2mol，则平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

3 . 为早日实现“双碳”目标，科学家提出以TiO₂为催化剂，用光热化学循环分解法减少大气中CO₂含量，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中只有一种元素化合价发生变化

B．图示中涉及到光能、热能、化学能的转化

C．TiO2在降低了反应活化能的同时，提高了反应物的平衡转化率

D．每分解4.4gCO2能产生3.36L气体

4 . 一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，M的产率一定越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的增大、减小

6 . 煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图所示：
   
(1)“煤气化”涉及反应：C(s)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=+135 kJ·mol^-1，气化剂为H₂O(g)和O₂(g)，关于“煤气化”说法正确的是_______(填序号)。

A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成

B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率

C．氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利

D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂

(2)甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=‒90.94 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=‒49.7 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
①反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②_______kJ/mol。
③若要大幅度提高单位时间内反应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是_______。
④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH(羟基自由基)在催化剂上相互作用得到CO₂和H的氧化还原机理和羒基机理如图所示：
   
若仅从第一步来看，_______(填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是_______。
⑤在一定温度下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5mol CH₃OH和0.3molCO，则5min时，H₂O的浓度是_______mol/L，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p为_______。