1 . 合成氨工艺是人工固氮的重要途径，解决数亿人口生存问题。
(1)已知：   
   
   
则的___________。
(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
①第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂相比：E₁>E₂，请写出判断理由___________。
②下列关于该合成氨工艺的理解正确的是___________(填标号)。
A．合成氨实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
B．当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，不会改变平衡转化率
C．基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，有利于提高正反应速率
D．分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度T₁、T₂、T₃中，最大的是___________，M点H₂的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。由M点数据计算___________MPa^-2(保留两位有效数字)。
(4)将N₂和H₂以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定N₂的转化率，结果如图所示：

a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，N₂的转化率在a~b段呈现如图变化，可能的原因是___________。

2 . 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。