2 . 烯丙醇是生产甘油、医药、农药、香料和化妆品的中间体。已知烯丙醇与水在一定条件下发生加成反应的原理如下：
Ⅰ：CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g) HOCH₂CH₂CH₂OH(g)   △H₁   △S₁
Ⅱ：CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g) CH₃CH(OH)CH₂OH(g)   △H₂
已知：相关物质在298K时的标准摩尔生成焓(101kPa时，该温度下由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变)如下表所示：

物质	CH2=CHCH2OH(g)	H2O(g)	HOCH2CH2CH2OH(g)	CH3CH(OH)CH2OH(g)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	-171.8	-241.8	-464.9	-485.7

(1)△H₂=_______ kJ/mol；反应CH₂=CHCH₂OH(g)+H₂O(g)HOCH₂CH₂CH₂OH(l)的熵变为△S₁'，则△S₁_______△S₁' (填“>”“=”或“<”)。
(2)若向绝热恒容容器中加入CH₂=CHCH₂OH(g)和H₂O(g)，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知：反应的压强平衡常数(K)满足方程K_p=+C(e为自然对数的底数， R、C均为常数)。据此判断，下图所示曲线L₁~L₅中，能分别代表反应Ⅰ和Ⅱ的K_p与温度T关系的曲线为_______和_______。

(4)温度为T时，向压强为300 kPa的恒压密闭容器中，按1：1：1的体积比充入CH₂=CHCH₂OH(g)、H₂O(g)和He(g)，达到平衡时CH₃CH(OH)CH₂OH(g)、HOCH₂CH₂CH₂OH(g)和He(g)的分压分别为100 kPa、20 kPa和140 kPa。
①该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K=_______。
②若其他条件不变，初始时不充入He(g)，而是按1：1的体积比充入CH₂=CHCH₂OH(g)和H₂O(g)，达到新平衡时，H₂O(g)的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为_______。
(5)烯丙醇的电氧化过程有重要应用。其在阳极放电时，同时存在三种电极反应(烯丙醇→丙烯酸、烯丙醇→丙烯醛、烯丙醇→丙二酸)，各反应决速步骤的活化能如下表所示。

反应	烯丙醇→丙烯酸	烯丙醇→丙烯醛	烯丙醇→丙二酸
活化能(单位：eV)	8.6a	2.5 a	13.7a

①该条件下，相同时间内，阳极产物中含量最多的为_______。
②碱性条件下，烯丙醇在电极上生成丙烯醛(CH₂=CHCHO)的电极反应式为_______。

3 . 降低空气中二氧化碳的含量是当前研究热点，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
(1)甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为，该反应的___________。有利于反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)在实际化工生产过程中，下列措施能提高的转化效率的是___________。
a．在一定温度下，适当增大压强
b．总体积一定时，增大反应物与的体积比
c．采用双温控制，前段加热，后段冷却
d．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
(3)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，CO是活化的优势中间体，原因是_______。

(4)在恒容条件下，按的投料比进行题干反应，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数随温度T的变化如图所示。

①曲线①表示的含碳物质的名称为___________。
②N点时反应Ⅱ的___________(以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。
(5)甲烷与二氧化碳的重整反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k是温度为T时反应的速率常数，R和C都为常数)，则该反应的活化能为_____(用含x₁、y₁、x₂、y₂的式子表示)。

6 . 联胺与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性．

下列说法错误的是

A．活化能	B．浓度越大反应速率越大
C．通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量	D．总反应为

8 . 一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，产物中M的纯度越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小

9 . 萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸(   )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是
   

A．较高温度下，反应的主要产物是β-萘磺酸

B．升高相同温度，生成β-萘磺酸的反应速率变化更大

C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大

D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响

10 . 对苯二甲酸(TPA)是生产聚酯的主要原料。实验中，将初始浓度为0.08mol/L对甲基苯甲酸(p-TA)放入反应器中(用醋酸作为溶剂)，在Co-Mn-Br的复合催化剂作用下进行反应，反应温度为186℃，反应过程中有充足的氧气供应，对甲基苯甲酸(p-TA)按照如下的路径发生反应：
   且有
已知对甲基苯甲酸(p-TA)氧化的活化能比对醛基苯甲酸(4-CBA)氧化的活化能大得多。反应10min后，取样分析，对甲基苯甲酸(p-TA)和对醛基苯甲酸(4-CBA)含量基本为零。请回答：
(1)下列说法正确的是___________

A．反应Ⅰ   的平衡常数表达式

B．CO-Mn-Br催化剂能改变反应历程

C．相同条件下温度升高，反应Ⅰ的速率减慢，反应Ⅱ的速率加快

D．升高温度，副产物的含量会增大

(2)画出上述过程中p-TA制备TPA的物质相对能量-反应过程的示意图_________
   
(3)某研究小组进行了186℃下p-TA液相氧化反应并绘制了各物质浓度随时间的变化图像。
   
Ⅰ.已知图像中4-CBA的曲线有误，请说明错误的理由：___________。
Ⅱ.已知有两种溶剂a与b，p-TA、4-CBA和TPA在其中的溶解情况如下表所示，现欲收集反应的中间产物，选择溶剂___________(填“a”或“b”)

溶解度		反应物质
		p-TA	4-CBA	TPA
溶剂	a	可溶	易溶	可溶
	b	易溶	难溶	可溶

(4)已知原料对甲基苯甲酸(p-TA)可通过对二甲苯(PX)制取，PX液相氧化遵循自由基机理，部分反应历程如下所示，下列说法正确的是___________
   

A．Co(Ⅲ)使苯环上甲基的C-H键断裂生成PX自由基和

B．该反应中Co(Ⅲ)作为催化剂

C．PX自由基在反应ⅱ中发生还原反应

D．该历程中原料的原子利用率达到100%