1 . 萘与三氧化硫反应，同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸()，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物(已知速率常数k与温度T的关系式为k=A，其中A、R为常数，E_a为活化能)。下列说法错误的是

A．m代表α-萘磺酸，n代表β-萘磺酸

B．稳定性：β-萘磺酸>α-萘磺酸

C．升高相同温度，生成α-萘磺酸的反应速率变化更大

D．平衡时，适当降低温度有利于提高混合物中β-萘磺酸的含量

2 . 合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应，该反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，下列说法错误的是

A．曲线甲中过渡态中TS3最稳定

B．催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2eV

C．化学平衡后，降低温度达新的平衡后甲醇的百分含量会增大

D．图中使用催化剂的曲线是曲线乙

3 . 以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．在相同条件下，比NO更易与M成键

B．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成

C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应

D．若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为

4 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快

B．催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动

C．增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变

D．用反应的△H或△S均能准确判断一个化学反应能否自发进行

5 . 一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，产物中M的纯度越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小

6 . 1909年哈伯(P•Haber)在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，对人类的生存和发展有着重要意义，因此获得了诺贝尔奖。请回答：
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　K(298K)=5×10^-31
②N₂(g)+3H₂(g2NH₃(g)　K(298K)=4×10⁶
分析以上数据，说明工业固氮选择反应②而非反应①的原因是_____。
(2)在铁触媒催化和30MPa下，合成氨反应平衡体系中氨的含量随温度的变化如下表所示。

温度/℃	200	300	400	500
氨的平衡含量	89.9%	71.0%	47.0%	26.4%

目前工业实际生产一般选择500℃，其主要原因是_____。
(3)化学家GethardErtl证实了氮气与氢气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
   
下列说法正确的是_____

A．①→②吸附过程放热，有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能

B．整个反应过程中，能量状态最低的是⑤处

C．适时从反应体系中分离出氨气，有利于提高氨的解吸速率

D．氮气和氢气以一定流速通过反应器，是否使用催化剂，对反应物的转化率无影响

(4)在如图密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，固定活塞保持容器体积为5L，在一定温度下催化反应，NH₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示。求：
   
①前3min内平均反应速率：v(H₂)=_____。
②平衡常数：K=_____。
③若在4min时，开启活塞保持恒温恒压，从容器中快速分离出2molNH₃，在6min时，反应重新达到化学平衡，在下图1中画出4～8min内氨气的浓度变化曲线_____。
(5)我国科学家研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(温差达100℃)合成氨，其主反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
①②③所在Fe区域为_____温区(填：高或低)，有利于_____；
④⑤所在Ti-H区域的温度有利于_____。

7 . 定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：

氯化：2CH₃CH₂CH₃+2Cl₂+2HCl

溴化：2CH₃CH₂CH₃+2Br₂+2HBr

氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．HCl和HBr的键能差为

B．丙烷中仲氢()比伯氢()活性强

C．升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量

D．反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关

8 . 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中含量，科学家利用与合成，发生反应包含：
Ⅰ主反应：       △H
Ⅱ副反应：       
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ       ，则△H=_______。相同条件下，C=O键键能为803，H-H键键能为436，则的活化能为_______。
(2)我国科学家在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。

①下列说法正确的是_______。
A.催化剂可同时降低主副反应的活化能从而降低反应热
B.副反应所需活化能高于主反应
C.与结合形成
D.反应过程中包含极性键和非极性键的断裂与生成
②要加快合成甲醇的反应速率，主要降低历程中_______的能量变化(用历程中符号表示即可，如：()。
(3)在恒温1L密闭容器中充入4mol 和6mol，初始压强为p，10min时主副反应都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0～10min内_______。
②主反应的化学平衡常数_______(用含p的代数式表示)。
③平衡时，的选择性_______()。

9 . 甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：kJ⋅mol；工业上常用或CO催化氢化法合成。回答下列问题：
(1)和在某催化剂表面合成：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。已知(、随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________(填代号)。
   
(2)CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III： kJ⋅mol^-1
①在298K，101kPa时，、、的摩尔燃烧焓分别为akJ⋅mol^-1、bkJ⋅mol^-1、ckJ⋅mol^-1，则___________kJ⋅mol^-1。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol制备，初始压强为Pa，5min达到平衡时的转化率为70%，，且mol⋅L^-1。则0~5min内，___________；反应I的平衡常数___________(用表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mol和2mol，重新达到平衡后，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol和0.02mol，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量0.03mol·min^-1持续通入原料，同时控制出气流量为0.02mol·min，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________；控制出气流量小于进气流量的原因为___________。

10 . 苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C₆H₆(苯)+∙X+X₂→C₆H₅∙+X₂+HX △H₁
②C₆H₅∙+X₂+HX→C₆H₅X+HX+∙X △H₂
下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。

X	Cl	Br
△H1(kJ∙mol-1)	10	20
△H2(kJ∙mol-1)	-111	-100

下列说法正确的是

A．可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol-1

B．1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量

C．使用催化剂后会改变△H1，但不会改变△H1+△H2

D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能