1 . 为早日实现“双碳”目标，科学家提出以TiO₂为催化剂，用光热化学循环分解法减少大气中CO₂含量，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中只有一种元素化合价发生变化

B．图示中涉及到光能、热能、化学能的转化

C．TiO2在降低了反应活化能的同时，提高了反应物的平衡转化率

D．每分解4.4gCO2能产生3.36L气体

3 . 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量

B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡

D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

6 . 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．该历程中最大正反应的活化能

C．相同条件下转化为产物的速率：

D．可以通过选择合适的催化剂，提高产物中P1的含量

8 . 煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图所示：
   
(1)“煤气化”涉及反应：C(s)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=+135 kJ·mol^-1，气化剂为H₂O(g)和O₂(g)，关于“煤气化”说法正确的是_______(填序号)。

A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成

B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率

C．氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利

D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂

(2)甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=‒90.94 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=‒49.7 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
①反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②_______kJ/mol。
③若要大幅度提高单位时间内反应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是_______。
④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH(羟基自由基)在催化剂上相互作用得到CO₂和H的氧化还原机理和羒基机理如图所示：
   
若仅从第一步来看，_______(填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是_______。
⑤在一定温度下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5mol CH₃OH和0.3molCO，则5min时，H₂O的浓度是_______mol/L，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p为_______。