1 . 苯基甲基乙炔()可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：

已知：，下列说法正确的是

A．中最多4个碳原子共线

B．

C．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体

D．反应I的活化能大于反应Ⅱ

2 . 科学家研究发现，在一种特殊催化剂和水参与下，和可高选择性地直接合成，其反应机理如图所示，其中表示被吸附在催化剂表面的M。

下列说法错误的是

A．在催化剂表面，存在，该过程放热

B．总反应是化合反应，在总反应中相当于催化剂

C．若起始时加入的是、、，则产物甲醇分子一定是

D．该过程的决速步反应为取代反应：

3 . 水催化氧化机理如图所示。下列叙述错误的是

A．钴位于元素周期表中的d区

B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

C．在转化过程中Co的化合价没有发生变化

D．该机理总反应式：

4 . 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．   
Ⅱ．   
(1)已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则___________。
(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步：    (慢)
第二步：    (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。

(5)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

	0	5	10	15	20	25
	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率___________；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

5 . 合成氨是制备医药、炸药、化肥、染料等的基础反应。一种电催化制备的两种途径反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A．两种途径均发生了加成反应

B．氮氮三键的键能很大，所以能垒最高的过程应为①和④

C．选择强酸性溶液，有利于电催化合成反应的进行

D．氨气应在阴极区生成

6 . 氢气和氯气反应生成盐酸这个反应的化学动力学过程异常复杂。现代科学研究表明，氢气和氯气的反应由以下4个步骤组成：
                                  
              
              
                             
这四个步骤都是基元反应，已知对基元反应的速率k满足。【提示】在推导反应速率时，我们可以假设某些高活性物种(比如自由基)的浓度保持不变，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等。下列说法错误的是

A．氢气与氯气反应的活化能不等于氢气和氯气键能之和

B．若氯气浓度不变，氢气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍

C．若氢气浓度不变，氯气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍

D．加入某些可以和自由基结合的物质可以降低反应速率

7 . 氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：   
第Ⅱ步：……   
第Ⅲ步：   
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。

①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。

(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。

8 . 叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：

反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是

A．选用催化剂可改变反应的大小

B．图中对应的物质是

C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快

D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素

9 . 和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“”表示过渡态。

设为起始时的投料比，即。下列说法正确的是

A．决速步骤的反应方程式为

B．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．该反应在高温下易自发进行

D．若在同温同压下增大，则平衡体系中的体积分数一定增大

10 . 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是

A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成	B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程	D．反应决速步的活化能为