1 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业卜以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；b．NH₂COONH₄分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①活化能：反应a___________反应b(填“>”、“<”或“=”)。
②反应a为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
③△H=___________kJ/mol(用含“E₁、E₂、E₃、E₄”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N₂*表示被吸附于催化剂表面的N₂)，其中N₂的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步，实际生产中，N₂和H₂的物质的量之比并非1：3，而是1：2.8，分析说明原料气中N₂适度过量的2个理由：

①___________、②___________。
(3)若在不同压强下，以投料比n(N₂)：n(H₂)=1：3的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的摩尔分数：)

①图中压强由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。
②图3中，当P₂=20MPa、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率ɑ=___________%(保留到小数点后一位)；该温度时，反应的平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(化为最简式，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。

2 . 杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现碳的循环利用。如图是和在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．图中a曲线对应有催化剂条件下的反应

B．图中若是甲醇蒸汽，反应的焓变变小

C．总反应方程式为

D．由图知相同物质的量的能量比高

3 . 萘与三氧化硫反应，同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸()，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物(已知速率常数k与温度T的关系式为k=A，其中A、R为常数，E_a为活化能)。下列说法错误的是

A．m代表α-萘磺酸，n代表β-萘磺酸

B．稳定性：β-萘磺酸>α-萘磺酸

C．升高相同温度，生成α-萘磺酸的反应速率变化更大

D．平衡时，适当降低温度有利于提高混合物中β-萘磺酸的含量

4 . 对   反应，下列观点正确的是

A．1mol的总能量一定小于1mol和1mol的总能量

B．升高温度，减小、增大

C．增加C粉用量能加快反应速率

D．升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数

5 . 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，单位时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。

下列说法正确的是

A．图1中，催化剂能提高丙烷的平均能量

B．图1中，正反应活化能大于逆反应活化能

C．图2中，800～1000℃影响丙烯产率的主要因素是温度

D．图2中，1000～1400℃影响丙烯产率的主要因素是催化剂

6 . 一定温度下，某体系中2-溴丁烷同时发生反应：
①       2-丁烯
②       1-丁烯
反应①的速率表示为，反应②的速率表示为(，为速率常数。只与温度、活化能有关)。体系中生成物的浓度时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．反应①和2均是熵增反应

B．内，2-溴丁烷的平均反应速率为

C．其他条件不变时，反应①的活化能比反应②的活化能大

D．温度不变，反应过程中2-丁烯，1-丁烯生成速率比值不变

7 . 教材是教与学的依据，也是我们高三复习最重要的资料，下列有关说法不正确的是

A．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能

B．是含极性键的弱极性分子，它在中的溶解度高于在水中的溶解度

C．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

D．中和热测定实验中，测量体系温度时一定要将NaOH溶液分步缓缓加入量热计的内筒，以确保酸碱充分反应

8 . 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co₃O₄/Pt，N-Co₃O₄/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化()，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是

A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt

B．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明O-H键断裂

C．反应：的

D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O

9 . 研究表明铜催化烷基亲电试剂的交叉偶联反应涉及两种不同的催化循环(如下图所示)，但反应中的高价铜中间体，特别是假定的Cu(Ⅲ)中间体，具有高反应性并且难以检测。为了获得稳定Cu(Ⅲ)产物，下列说法正确的是

A．使用具有高还原性的烷基亲电试剂，使得从起始Cu(Ⅰ)物种形成Cu(Ⅲ)物种在热力学上更有利

B．Cu(Ⅲ)中间体的还原消除能垒(活化能)必须低于形成Cu(Ⅲ)物种的氧化加成能垒(活化能)

C．吸电子基团可以稳定Cu(Ⅰ)和高价Cu(Ⅲ)金属中心，可用三氟甲基配体提高Cu(Ⅲ)配合物稳定性

D．R-X中，R的空间位阻大更有利于Cu(Ⅲ)中间体的生成

10 . 合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应，该反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，下列说法错误的是

A．曲线甲中过渡态中TS3最稳定

B．催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2eV

C．化学平衡后，降低温度达新的平衡后甲醇的百分含量会增大

D．图中使用催化剂的曲线是曲线乙