1 . 一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO₂转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO₂的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是

A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源

B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右

C．a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小

2 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

3 . 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g)2H₂(g) + O₂(g)     ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L^-1）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是

A．实验时的温度T2高于T1

B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

4 . 下列说法中正确的是

A．Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

5 . 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温(25℃)	12%	有
B	水浴加热(50℃)	4%	无
C	水浴加热( 50℃)	12%	有
D	室温(25℃)	4%	无

A．A

B．B

C．C

D．D