2 . 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

3 . 在含有Fe³⁺、S₂O和I^-的混合溶液中，反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)
步骤②：S₂O(aq)+2Fe²⁺(aq)=2SO(aq)+2Fe³⁺(aq)
下列关于该反应的说法错误的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①速率快

C．该反应为放热反应

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

4 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A．图I测定中和热

B．图II探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

C．图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D．图IV制取乙酸乙酯

5 . 氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NO_x和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。
(1)工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=akJ·mol^-1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

①a=_______；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_______。
②控制压强为P₀ MPa、温度在700K，将N₂(g)和H₂(g)按照体积比1：3充入密闭容器合成NH₃(g)。反应达到平衡状态时体系中NH₃的体积分数为60%，则化学平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数)。
(2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
I.NO+Pt(s)=NO*               II.CO+Pt(s)=CO*                  III.NO*=N*+O*
IV.CO*+O*=CO₂+Pt(s) V.N*+ N*=N₂+Pt(s) VI.NO*+N*=N₂O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。

①图1中温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。
②图2中温度T₂℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“>”或“=”)；温度T₃℃时发生的主要反应为_______(填“IV”、“V”或“VI”)。
③模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器中，发生反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。

图象中A点逆反应速率_______C点正反应速率(填“>”“=”或“＜”)；实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时A点处对应的v_正：v_逆=_______。

6 . 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	___________	10	30
②	5	60	10	___________
③	___________	60	___________	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二：___________；
假设三：___________；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
取___________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度___________，则假设一不成立

7 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

8 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a、b能改变反应的反应热

B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D．如果向容器中放入lmolN2和3molH2，最终可以生成2molNH3

9 . 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2∙xH2O，而后经焙烧制得

C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

D．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液	B试管中产生气泡快	当其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B	蒸干并灼烧AlCl3溶液	得到白色固体	获得Al2O3固体
C	分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH	pH(HA)＞pH(HB)	酸性：HA＜HB
D	向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D