解题方法
1 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______ 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为
，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入
和
，使
、
，在不同条件下进行反应，测得
随时间的变化情况如下表：
①实验1中，在10～20min内，
_______ ，40min时v(正)_______ v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______ 。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______ 。
(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______ 。
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。
高温分解不可能生成
。理由是_______ 。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为
，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：| 实验 序号 | 时间/min 浓度  温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：
(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。
高温分解不可能生成。理由是
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解题方法
2 . 草酸(H2C2O4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H2C2O4与KMnO4溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式：___________
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：
对比实验___________ (填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t3< t2，由此得出的结论是____________
Ⅱ．探究H2C2O4与
溶液反应
查阅资料：H2C2O4与溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入
可促进H2C2O4与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。
(3)实验Ⅳ的目的是：___________ 。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中
浓度变化如图：
小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：与H2C2O4反应生成了
。
过程ⅱ：可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中能被
氧化为
。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将
加入到
___________ 中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量固体，充分反应后静置，观察到___________ 。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H2C2O4溶液与
溶液混合，调至pH=2，加入
固体，6分钟后现象为：___________ 。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________ 有关。
Ⅰ.探究H2C2O4与KMnO4溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式：
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：
| 实验编号 | 所加试剂及用量/mL | 条件 | 溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.01mol/L H2C2O4溶液 | 0.01mol/L KMnO4溶液 | 3.0mol/L稀硫酸 | 水 | 温度/℃ | ||
| 1 | 8.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 20 | t1 |
| 2 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 20 | t2 |
| 3 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t3 |
| 4 | 5.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t4 |
Ⅱ．探究H2C2O4与
溶液反应查阅资料：H2C2O4与
溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入可促进H2C2O4与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。| 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ | |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 | 6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 | 6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 |
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中
浓度变化如图：小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：
与H2C2O4反应生成了。过程ⅱ：
可加快草酸与重铬酸钾的反应①查阅资料：溶液中
能被氧化为。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：将
加入到固体，充分反应后静置，观察到②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H2C2O4溶液与
溶液混合，调至pH=2，加入固体，6分钟后现象为：
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2021-11-20更新
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513次组卷
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2卷引用：安徽省合肥市第六中学2021-2022学年高二上学期期中教学检测化学试题
3 . 3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点 181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
【反应原理】
【实验装置】
【实验步骤】
1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。
2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。
3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
(1)从反应原理看，无水乙醇的作用是_____________ 。
(2)反应装置中加干燥管是为了__________ 。两个装置中冷凝管的作用__________ (填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为__________ 和_____________ (填图中的字母)。
(3)产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是__________ ，稀醋酸不能加多了，原因是___________ 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫____________ 。碳酸钠溶液洗涤的目的是_________________ 。加碳酸钾的目的是______________ 。
(4)采用减压蒸馏的原因是_______________ 。
(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是_____________ (填正确答案标号)。
【反应原理】
【实验装置】
【实验步骤】
1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。
2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。
3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
(1)从反应原理看，无水乙醇的作用是
(2)反应装置中加干燥管是为了
(3)产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是
(4)采用减压蒸馏的原因是
(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是
| A．10% | B．22% | C．19% | D．40% |
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2016-12-09更新
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524次组卷
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2卷引用：2015届湖北省襄阳市普通高中高三1月调研理综化学试卷
