1 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO₂ (g)+ H₂(g) CO(g) +H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-41.1KJ·mol^-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH₁=_______，该反应的活化能E_a(正)_______ E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H-H	C≡ O	O-H	C=O
键能/ (kJ·mol-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO₂电还原为高能量密度的CH₃OH，不同催化剂对生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________。
   
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：_______，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。
   
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1 mol H₂，反应Ⅱ的K_p=_______。