1 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K₁、K₂分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C₃H₈O₃(g)⇌3CO(g)+4H₂(g)　ΔH₁=+251kJ·mol^-1K₁
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1K₂
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)⇌3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=_________，平衡常数K₃=_________。(用含K₁、K₂的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=___________(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂，CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是___________。

2 . 甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率___________。平衡时的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中和物质的量之比为6：3：1，的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的______。
②吸附的焓变______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在催化剂表面转化为的反应方程式为______。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的平衡常数(K)和反应速率(υ)的叙述正确的是______(填标号)。
A．升高温度，和均增大          B．增大，不变，增大
C．降低温度，和均增大          D．增大，不变，增大

3 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

4 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：① N₂O+Fe ⁺=N₂+FeO⁺ K₁，②CO+FeO⁺=CO₂+Fe⁺ K₂。下列说法不正确的是
   

A．该反应ΔH＜0

B．两步反应中，决定总反应速率的是反应①

C．升高温度，可提高 N2O 的平衡转化率

D．Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH

7 . 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
   
已知：i．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取产品，在特定条件下配制成溶液。
步骤②：取溶液于锥形瓶中，加入未知浓度溶液(过量)和的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到)。

8 . 某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是

A．，Ⅰ条件下

B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大

C．其他条件相同，增大，反应速率不变

D．该温度下，当S(催化剂)，时，为

9 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ． CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。
(2)下列说法正确的有___________。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b． CH₃COOH* 比CH₃COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ． CO₂和 H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.3 kJ·mol^-1
反应ii： CO₂(g) + H₂(g CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂=___________ kJ·mol^-1

(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。
a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d． 比值不再发生变化
(5)在5.0MPa，将n(CO₂) ： n(H₂)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。
③250℃时反应i： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的 K_p=___________(MPa)^-2(用最简分数表示)。