稀土Er单原子光催化剂能高效催化
的还原反应，其反应历程与相对能量如图所示(其中“*”表示稀土Er单原子光催化剂)。
下列说法错误的是
的还原反应，其反应历程与相对能量如图所示(其中“*”表示稀土Er单原子光催化剂)。下列说法错误的是
| A．反应过程中所有步骤均发生了还原反应 |
B．决速步骤为 |
C．稀土Er原子若催化 ，需转移 |
| D．稀土Er原子提高了的催化转化效率 |
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更新时间：2023-04-11 15:50:16
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【推荐1】铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示
| A．总反应速率由Ⅳ→Ⅰ决定 |
B． 浓度过大会导致反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 |
| C．该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率 |
D．总反应为 |
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【推荐2】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是
A．氧分子的活化包括 键的断裂与 键的生成 |
| B．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量 |
| C．水可使氧分子活化反应的活化能降低 |
| D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 |
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解题方法
【推荐3】一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是
| A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 |
| B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O |
| C．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢 |
D．2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐1】2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
| A．①②③在Fe区域发生，处于低温区 |
| B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递 |
| C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程 |
| D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应 |
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【推荐2】臭氧的脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)
N2O5(g) + O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
N2O5(g) + O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）| A．反应2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S<0 |
| B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb |
| C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L |
| D．若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1 |
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解题方法
【推荐3】恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化
下列说法不正确的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化| 编号 | 时间/min 表面积/cm  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．实验①，0∼40min， mol⋅L ∙min |
| B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 |
| C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 |
D．实验②，60min时处于平衡状态， |
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【推荐1】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法正确的是
| A．还原性：Cl2>N2 |
| B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5 |
| C．该反应中，每生成1molCO2转移2mol电子 |
| D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成 |
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解题方法
【推荐2】向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，反应后生成气体X，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀。再向X中补充VmL标况下
并通入水中恰好被完全吸收。则V等于
并通入水中恰好被完全吸收。则V等于| A．2240 | B．2800 | C．3360 | D．4480 |
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和
生成
时，Na共失去0.02mol电子
