2 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
写出反应Ⅱ的化学方程式：___________，该步反应的ΔH₂=___________kJ·mol^－1。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，一定压强 (p₁)下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的升高而下降，原因是___________。
(3)I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+____=____+____+2I^－，__________
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI与0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI与0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

3 . 用H₂O₂、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H₂O₂ + I^ = H₂O+ IO^ ；H₂O₂ + IO^ = H₂O+ O₂↑+ I^ 。总反应的化学方程式是________。
(2)资料 2：H₂O₂ 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是___________(填字母)。

a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I^ = H₂O + IO^ 是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I₂ 也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄ 并振荡、静置后还可观察到________，说明有 I₂ 生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H₂O₂ 浓度降低；ⅱ．________。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。A 试管加入 CCl₄，B 试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________。
(4)资料 4：       K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L⁻¹ KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度(mol·L−1)	2.5×10−3	a	4.0×10−3

① a =___________。
② 该平衡体系中除了含有和外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________。

4 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
Ⅰ	用计测定溶液的为6.2
Ⅱ	取少量新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量无色气泡……
Ⅲ	向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅
Ⅳ	向溶液中滴加溶液，很快有大量气体逸出，后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液

下列有关说法错误的是

A．由实验Ⅰ可知，室温下

B．实验Ⅱ中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失

C．实验Ⅲ中一段时间后，溶液颜色明显变浅，原因是过量的有氧化作用

D．实验Ⅲ、Ⅳ表明溶液、溶液对溶液的分解均有一定的催化作用

6 . 碳酸二甲酯( )是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i．
ii．
(1)碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是___________。
(2)CuCl中，基态的价电子排布式为___________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是___________。
(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i．甲醇单位时间内的转化率主要受(+1价铜元素)浓度的影响。
ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。
iii．加入4-甲基咪唑( )可与形成配合物， 可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
①4-甲基咪唑中，1~4号原子___________(填“在”或“不在”)同一平面上，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是___________(填序号)。
a．配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的CuO
c．形成的配合物能增大反应的限度
(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是___________。

7 . 将天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。
(1)转化为CO、转化为S的反应如下：
i．    kJ/mol
ii．    kJ/mol
iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程是___________。
(2)性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的___________，提高反应速率。
a．活化能       b．       c．平衡常数
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。

【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________。
【方案2】若
电流效率的定义
②测得，，阴极放电的物质有___________；
③为进一步确认、能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

8 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ.   ，
Ⅱ.   ，
(1)有利于提高平衡转化率的条件是_______。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的_______。
(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化为。

①假设各步均转化完全，下列说法正确的是_______。(填序号)
A.过程ⅰ和过程ⅱ中均发生了氧化还原反应
B.过程ⅱ中使用的催化剂为和
C.过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移
D.相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需要吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入惰性气体，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因_______。
(4)还原能力(R)可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。
①常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。______

②催化剂X可改变R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表，下列说法不正确的是_______。

温度/℃	480	500	520	550
转化率/％	11.5	20.2	34.8	46.9
R	2.6	2.4	2.1	1.8

A.催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率
B.温度越低，含氢产物中占比越高
C.温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
D.改变催化剂提高转化率，R值不一定增大

9 . 乙二醇是一种重要的基本化工原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：

(1)I中气化炉内的主要反应有：
i.
ii.
①写出CO₂被C还原成CO的热化学反应方程式：_______。
②其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气体的分压越大，表明其浓度越大)，达到平衡时各组分的体积分数()如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是_______。

0.017	15.79	31.50	51.23
0.041	19.52	27.12	52.04
0.065	21.15	23.36	54.14
0.088	21.64	21.72	55.46

(2)II的总反应是4CO+4CH₃OH+O₂2 +2H₂O，该过程分两步进行。
第一步为CO与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)在Pd催化剂作用下发生反应：
第二步为常温常压下利用NO、CH₃OH和O₂进行的CH₃ONO再生反应。
①第二步反应的化学方程式是_______。
②第一步反应的机理如下图所示，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a. CH₃ONO中氮氧双键在Pd表面断裂
b.脱附过程1生成了草酸二甲酯
c.脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯()
d.增大投料比[n(CO)：n(CH₃ONO)]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
③第一步反应时，若CO中混有少量H₂，H₂在Pd表面易形成PD-H中间体，结合第一步反应机理，推测因H₂导致生成的副产物有_____、____。
(3)Ⅲ中，草酸二甲酯经过催化氢化可生成乙二醇和甲醇。理论上，该反应中n(草酸二甲酯)：n (氢气)___。

10 . 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H₂C₂O₄为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响