【推荐3】苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

【推荐1】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为_____________。
（2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N₂O₄，要达到上述平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol·L⁻¹。
（4）上述（3）达到平衡后N₂O₄的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

【推荐1】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____。
（2）制备H₃BNH₃的化学原料为（HB=NH）₃，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH₄、H₂O、CO₂的键角由大到小的顺序为____，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。
（3）C₁₆S₈是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____。
②测得C₁₆S₈中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____。

（5）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm³，则该晶胞的体积为_____。（用含ρ、N_A的代数式表示即可）

【推荐2】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。
（1）Fe²⁺的电子排布式是____________________________。
（2）液态SO₂可发生自偶电离，SO₂属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。
（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H₂S的水溶液中存在的取向力有_______种。
（4）乙硫醇(C₂H₅SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm³(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐1】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co^2＋核外3d能级上有________对成对电子。
(2)Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N₃^－中心原子的杂化类型为____________。
(3)Co^2＋在水溶液中以[Co(H₂O)₆]^2＋存在。向含Co^2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]^2＋，其原因是__________________________。
(4)某蓝色晶体中，Fe^2＋、Fe^3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^－，K^＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe^2＋间连接起来形成的空间构型是________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。
   
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－为密置单层排列，Ni^2＋填充其中(如图乙)，已知O^2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、N_A的代数式表示)。
   

【推荐2】金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如下：

已知：Ⅰ.25 ℃时几种难溶物的溶度积常数见下表：

难溶物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnF2	MgF2
溶度积(Ksp)	2.8×10-39	1×10-33	5.6×10-12	2.0×10-13	5.3×10-3	5.2×10-11

Ⅱ.当溶液中某离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为___________，Mn^2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl₂·nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn^2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。比较Fe和Mn的第三电离能，I₃(Fe)___________I₃(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________
(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程中Fe₂O₃和SO₂反应的化学方程式___________。
(4)“氧化”过程中，被MnO₂氧化的物质有___________(写化学式)。
(5)若“调pH”后所得溶液中c(Mn^2＋)=0.2 mol·L^-1，则调pH的范围是4.7≤pH<___________(保留两位有效数字)。
(6)分别写出“沉镁”和“沉锰”的离子方程式___________，___________。
(7)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是___________。

【推荐3】探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀
②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是___________，c=___________。

(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因___________。
(5)针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：___________；反应的离子方程式为：___________。