【推荐1】尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：   ；已知该反应在T℃时，平衡常数。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：___________；
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1 mol，5s后的物质的量为0.4 mol，则0~5s内NO的反应速率___________mol⋅L⋅min。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________；

A．	B．
C．	D．

(4)T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20 mol⋅L、0.20 mol⋅L和0.50 mol⋅L，此时反应___________(填“>”、“=”或“<”)。
(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式    mol⋅L，该反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ；
(6)实验测得16 g甲烷气体在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出890.3 kJ的热量(在298 K、101 KPa下测定)；试写出甲烷燃烧的热化学方程式：___________。

【推荐2】为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
(1)与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大

(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图示历程包含了___________个基元反应，其中决速步骤的方程式是___________。
(3)以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。

温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积)，则反应Ⅱ___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是___________。
②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。

(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：___________；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体(标准状况下)8.96L(假设气体全部逸出)，两极区溶液的质量差为___________g。

【推荐3】丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：
主反应：①C₃H₈（g）C₃H₆（g）＋H₂（g）     △H₁＝＋124.27 kJ·mol^－1（脱氢反应）
②H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）        △H₂＝－241.82 kJ·mol^－1（烧氢反应）
副反应：③C₃H₈（g）CH₄（g）＋C₂H₄（g）   △H₃＝＋81.30 kJ·mol^－1
④C₂H₄（g）＋H₂（g）C₂H₆（g）       △H₄＝－136.94 kJ·mol^－1
⑤C₃H₈（g）＋H₂（g）CH₄（g）＋C₂H₆（g）     △H₅
回答下列问题：
（1）△H₅＝____kJ·mol^－1。
（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）

A 降低压强                                B 增大压强
C 采用选择性优良的催化剂        D 选择性的氧化消除部分氢气
（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸气，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p₀）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸气与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数K_p＝____（K_p为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。
（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol^－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol^－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。

【推荐1】CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：

(1)请将该反应的离子方程式补充完整：_____。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在的平均反应速率_____。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．固体　B．固体C．　D．　E．

方案	假设	数据处理	具体实验操作
I	反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率	取溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。	绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①：加入水： 烧杯②：加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。

①方案I中所选试剂_____，方案Ⅱ中所选试剂_____。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____。

【推荐2】某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
   
回答下列问题：
(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1：_____________对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。
方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。
向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。
(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．______________________
iii．
(4)探究的性质。
将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。

【推荐1】天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH₄，含少量C₂H₆等烃类）。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=___kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有___（至少写出两种方法）。
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄→C₂H₆+H₂。反应的速率方程为r=k×c(CH₄)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。
①设反应开始时的反应速率为r₁，平衡时的反应速率r₂=0.25r₁，则甲烷平衡转化率为___。
②下列有关该反应说法不正确的是___。
A.增加乙烷浓度，r增大        B.升高温度，k增大
C.H₂的生成速率逐渐增大       D.增加甲烷浓度，r增大
（3）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A为___，写出电极B上生成C₂H₆的电极反应式：___。
②若生成的乙烷和乙烯的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___。

【推荐2】某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^-，完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸；新制的AgI见光会少量分解。
(一)经检验，Ⅰ、Ⅱ中均无，Ⅲ中含。
(1)Ⅱ中未检出的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，_______。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是_______。
(3)研究Ⅲ中产生的原因
①甲同学对此做出如下假设：
假设a：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生；
假设b： _______(填化学式)具有氧化性，可产生；
假设c：溶液中具有氧化性，可产生；
通过实验证实a、b、c不是产生的主要原因，实验方案和现象是_______。
②进一步实验表明，产生时的氧化剂是，从物质性质的角度分析溶液作用是_______。
(二)继续研究Ⅲ→Ⅳ过程中出现灰黑色浑浊的原因：
(4)完成如下实验：
实验1：检验出Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_______。
实验2：向1mL溶液中加入1mL溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，反应过程中温度几乎无变化，测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。

实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验2，实验结果与实验2相同。
实验2中发生反应的离子方程式是_______。