3 . 在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）：
Ⅰ．       Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ中是该反应的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率

B．反应Ⅰ的热化学方程式可表示为：

C．适当升高温度可降低平衡时CO和的比例

D．在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物

6 . 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应，反应历程和能量变化关系图如下，下列说法正确的是。

A．采用较低温度，可获得产率更高的乙醚

B．在上述相同条件下，正丙醇比异丙醇更容易反应

C．为了获得更多的乙烯，温度越高越好

D．选择合适的催化剂，可提高平衡时乙烯的产率

8 . 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
   
下列说法错误的是

A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强

B．M中的化合价为

C．该过程有非极性键的形成

D．该过程的总反应式：

9 . 工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。
I.直接分解生产：
反应①：       
反应②：       
请回答：
(1)恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4mol (g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应①能自发进行的条件是低温

B．温度升高，反应②的平衡常数增大

C．压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快

D．可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态

(3)研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。
   
II.辅助生产：
反应③：       
恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：
   
(4)关于反应过程，下列说法正确的是_______。

A．M可循环利用，   不可循环利用

B．过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂

C．温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快

D．其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量不一定相同

(5)对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。
   

10 . 对苯二甲酸(TPA)是生产聚酯的主要原料。实验中，将初始浓度为0.08mol/L对甲基苯甲酸(p-TA)放入反应器中(用醋酸作为溶剂)，在Co-Mn-Br的复合催化剂作用下进行反应，反应温度为186℃，反应过程中有充足的氧气供应，对甲基苯甲酸(p-TA)按照如下的路径发生反应：
   且有
已知对甲基苯甲酸(p-TA)氧化的活化能比对醛基苯甲酸(4-CBA)氧化的活化能大得多。反应10min后，取样分析，对甲基苯甲酸(p-TA)和对醛基苯甲酸(4-CBA)含量基本为零。请回答：
(1)下列说法正确的是___________

A．反应Ⅰ   的平衡常数表达式

B．CO-Mn-Br催化剂能改变反应历程

C．相同条件下温度升高，反应Ⅰ的速率减慢，反应Ⅱ的速率加快

D．升高温度，副产物的含量会增大

(2)画出上述过程中p-TA制备TPA的物质相对能量-反应过程的示意图_________
   
(3)某研究小组进行了186℃下p-TA液相氧化反应并绘制了各物质浓度随时间的变化图像。
   
Ⅰ.已知图像中4-CBA的曲线有误，请说明错误的理由：___________。
Ⅱ.已知有两种溶剂a与b，p-TA、4-CBA和TPA在其中的溶解情况如下表所示，现欲收集反应的中间产物，选择溶剂___________(填“a”或“b”)

溶解度		反应物质
		p-TA	4-CBA	TPA
溶剂	a	可溶	易溶	可溶
	b	易溶	难溶	可溶

(4)已知原料对甲基苯甲酸(p-TA)可通过对二甲苯(PX)制取，PX液相氧化遵循自由基机理，部分反应历程如下所示，下列说法正确的是___________
   

A．Co(Ⅲ)使苯环上甲基的C-H键断裂生成PX自由基和

B．该反应中Co(Ⅲ)作为催化剂

C．PX自由基在反应ⅱ中发生还原反应

D．该历程中原料的原子利用率达到100%