1 . 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

A．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

B．过程②需吸收能量，过程③则放出能量

C．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

2 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为能源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

3 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是__________ 对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

4 . 对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)
①可以提高反应物的平衡转化率　
②可以同等程度改变正逆反应的速率 　
③增大正反应速率，减小逆反应速率　
④不能改变平衡混合物的组成   　
⑤不能使化学平衡发生移动　
⑥改变反应的ΔH

A．①②⑤

B．①③⑤⑥

C．②④⑥

D．②④⑤