2 . 某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H＞0，下列叙述正确的是

A．平衡后升高温度，平衡逆向移动

B．平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变

C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，△H增大

3 . 下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	红色石蕊试纸变蓝	NH4HCO3溶液显碱性
B	向两支装有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液、2mL0.2mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液	记录KMnO4酸性溶液完全褪色的时间	可探究浓度对化学反应速率的影响
C	用pH试纸测一定浓度NaHS溶液的pH	pH＞7	常温时HS-水解程度大于电离程度
D	向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热	未出现砖红色沉淀	淀粉未发生水解(已知淀粉水解产物含有醛基)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是

A．使用催化时，该反应的不变

B．不是所有过程都发生氧化还原反应

C．总反应为

D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同

5 . 下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0

B．2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发

C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)   ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定

D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

6 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是__________ 对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。