下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 红色石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3溶液显碱性 |
| B | 向两支装有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液、2mL0.2mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液 | 记录KMnO4酸性溶液完全褪色的时间 | 可探究浓度对化学反应速率的影响 |
| C | 用pH试纸测一定浓度NaHS溶液的pH | pH＞7 | 常温时HS-水解程度大于电离程度 |
| D | 向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 淀粉未发生水解(已知淀粉水解产物含有醛基) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-07-26 18:23:10
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为
=k·cm(A) ·cn(B)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法不正确的是
=k·cm(A) ·cn(B)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：| c(A)/(mol/L) | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 | c1 |
| c(B)/(mol/L) | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | c2 |
| v/[10-3mol/(L·min)] | 1.6 | 3.2 | v1 | 3.2 | v2 | 4.8 |
| A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 |
| B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 |
| C．由以上数据可知浓度对速率的影响是实验测得的，无法通过化学方程式直接得出 |
| D．升温、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．再加入一定量B，平衡向右移动，逆反应速率减小 |
| C．减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数增大 |
| D．此时再加入等量的A和B，则D的体积分数增大 |
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和
，仅发生反应：
。下列能加快该反应速率的是
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是
| A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 |
| B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 |
| C．过程Ⅱ生成无色气体变为红棕色的反应为2NO+O2═2NO2 |
| D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下述实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 方案 |  |  |  |  |
| 目的 | 检验石蜡中是否含有不饱和烃 | 分离苯和CCl4 | 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 | 探究 、 对 分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】阿伏伽德罗常数的值为N A。下列有关叙述正确的是
| A．60 gSiO2中含Si-O键数目为2 NA |
| B．标准状况下,11.2 L乙酸含氢原子数为2 NA |
| C．1L1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子数为NA |
| D．44 g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列事实与解释或结论不相符的是
| 选项 | 事实 | 解释或结论 |
| A | 取2mL0.5mol•L-1CuCl2溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 | CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4 H2O ΔH＞0，在其他条件不变时，开高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 |
| B | 分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 | Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO ) |
| C | 向1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol•L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol•L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D | 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
混合溶液中依次加入少量氯水和
，振荡，静置
元素
计测定
溶液②
溶液
酸性弱于
溶液
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
| A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化 |
| B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 |
| C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 |
| D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 向紫色石蕊试液中通入足量 气体，溶液先变红后褪色 | 具有漂白性 |
| B | 向含氧化膜的铁屑中加入足量稀盐酸，待固体溶解后向溶液中滴入 溶液，溶液不变红 | 氧化膜为 |
| C | 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，共浴一段时间后，加入新制的 并加热，产生砖红色沉淀 | 淀粉水解生成了还原性糖 |
| D | 向2mL lmo/L 浴液中滴加2~4滴1mol/L 溶液，再向上述溶液中滴加4滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为红褐色 |  沉淀转化为 沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列对相关实验描述正确的是
| A．向溴乙烷中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，发生反应Br-+Ag+=AgBr↓，可以检验其中的溴元素 |
| B．向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性 |
| C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯 |
D．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+ ，证明碳酸的酸性强于苯酚 |
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