1 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去Fe2O3固体中的Al2O3	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B	除去CO2中的HCl	将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C	测定氯水的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	验证非金属性Cl＞C	向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 配制220 mL1.0 mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是

A．定容时俯视读数	B．固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶
C．称取氢氧化钠固体8.8 g	D．容量瓶洗净后未干燥

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含36.5gHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5

B．2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数为8

C．2mol/L的溶液中，含有的数目为4

D．常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
下列说法错误的是

A．验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝

B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是

C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰

D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I

6 . 在医药工业中，2-氯乙醇()可用于生产磷酸哌嗪、呋喃唑酮、四咪唑、驱蛔灵和普鲁卡因等。制备2-氯乙醇的装置如图所示。
已知：，
在制备乙烯过程中会产生和气体。

请回答下列问题：
(1)仪器的名称是___________，装置A中碎瓷片的作用是___________。
(2)装置中溶液的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(5)如图装置中的导管与装置中的导管相连用来处理尾气，则装置用来处理尾气___________(填化学式)，装置中的现象是___________。

7 . 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

	938	1100
	0.68	0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________；充入氦气，混合气体的密度___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)已知：，反应的平衡常数。保持温度在恒容反应器中发生上述反应同时充入以下物质：、，此时反应向___________方向进行。(填“正反应”或“逆反应”)
(3)常温下浓度均为的下列六种溶液的如下表：

溶质
	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。
②根据表中数据判断：浓度均为的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是___________(填序号)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
(4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为___________。

9 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是

A．反应I：

B．反应II：

C．反应III：或

D．反应IV：