1 . W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．单质的还原性：X＞Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

2 . 由溴乙烷制取乙二醇(HOCH₂CH₂OH)，依次发生的反应类型是

A．消去、加成、取代	B．取代、加成、水解
C．水解、消去、加成	D．消去、水解、取代

3 . 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快	B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀	D．d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e‒＝H2↑

4 . 科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C．负极反应为CH3COO− +2H2O − 8e− =2CO2↑+7H＋

D．该装置工作时，电能转化为化学能

5 . 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

6 . 下列热化学方程式书写正确的是（       ）(ΔH的绝对值均正确)

A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol(反应热)

B．C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ/mol(燃烧热)

C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8kJ/mol(反应热)

D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol(中和热)

7 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

8 . 下列化学用语表达正确的是

A．CO2的电子式：	B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：	D．Clˉ离子的结构示意图：

9 . A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是___，基态D原子价电子的轨道表达式为___，DA₂分子的VSEPR模型是___。
（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图1所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

①C₂Cl₆属于___晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有___。
③C₂Cl₆与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol^-1、5492kJ•mol^-1，二者相差很大的原因是___。
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为___。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。

10 . 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、有机物)为原料制备V₂O₅的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要存在形式	VO2+	VO3-	V2O74-	VO43-

Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	4.8×10-20	4×10-14

Ⅲ.25℃时，NH₄VO₃的溶解度为0.4g•L^-1；70℃时，NH₄VO₃的溶解度为63g•L^-1。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是___。
（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。
（3）“调pH”的目的除了使Cu²⁺沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu²⁺是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH₄VO₃进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___。
（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。