解题方法
1 . 从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是
| A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 |
B．电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得 |
| C．步骤II中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 |
| D．通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性 |
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2 . 一氯化苄(
)具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图(部分夹持装置已略)。
反应原理为
+Cl2
+HCl。
+Cl2
+HCl
+Cl2
+HCl
| 物理性质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ |
| 甲苯 |  | 110 | 0.86 |
| 一氯化苄 |  | 179 | 1.10 |
(1)A中发生反应的离子方程式为
(2)恒压滴液漏斗中支管的作用是
(3)仪器D的名称是
(4)该装置的缺陷是
(5)若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为
(6)工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持
]，该流程的优点是
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2024-07-25更新
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57次组卷
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4卷引用：云南省楚雄彝族自治州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
3 . 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如图。
(1)B的名称为_______ 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式为_______ 。
(3)D中含氧官能团的名称为_______ 。
(4)E的结构简式为_______ ；G＋K→L的反应类型为_______ 。
(5)J中C原子的杂化轨道类型为_______ ，已知N原子周围电子云密度越大，碱性越强，则
的碱性比
_______ (填“强”或“弱”)。
(6)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______ 种。
①
与苯环直接相连
②能和
溶液反应生成
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的H的结构简式为_______ 。
(1)B的名称为
(2)A和B反应生成C的化学方程式为
(3)D中含氧官能团的名称为
(4)E的结构简式为
(5)J中C原子的杂化轨道类型为
的碱性比(6)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有
①
与苯环直接相连②能和
溶液反应生成其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的H的结构简式为
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解题方法
4 . 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、
、
和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________ (任写一点)，“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)“灼烧”的目的是___________ 。
(3)“溶解”时加入
可将转化为硫酸锰，的实际消耗量比理论值高的原因是___________ 。
(4)写出“焙烧”过程的化学方程式：___________ 。
(5)利用铝热反应原理可将转化为Mn，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(6)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。
。
①
中Mn的化合价为___________ 价。
②该电池工作时，正极的电极反应式为___________ 。
、和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图：
(1)“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有
(2)“灼烧”的目的是
(3)“溶解”时加入
可将转化为硫酸锰，的实际消耗量比理论值高的原因是(4)写出“焙烧”过程的化学方程式：
(5)利用铝热反应原理可将
转化为Mn，写出该反应的化学方程式：(6)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。
。①
中Mn的化合价为②该电池工作时，正极的电极反应式为
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解题方法
5 . 化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：
Ⅰ．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂1mol
，1mol
中的化学键分别要吸收436kJ和496kJ能量，断裂1mol
键需要吸收463kJ能量。
(1)2mol
完全分解需___________ (填“放出”或“吸收”)___________ kJ能量。
(2)下列能正确表示该过程能量变化的示意图是___________(填标号)。
Ⅱ．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。
速率变化的主要原因是___________ 。
(4)
速率变化的主要原因是___________ 。
Ⅲ．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：
。
(5)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
(6)该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得两容器在不同温度下NO的物质的量变化如下表：
①
℃时，0~5min内，反应速率
___________ 
。
②两容器内温度的关系为___________ (填“>”“<”或“=”)
。
Ⅰ．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂1mol
，1mol中的化学键分别要吸收436kJ和496kJ能量，断裂1mol键需要吸收463kJ能量。(1)2mol
完全分解需(2)下列能正确表示该过程能量变化的示意图是___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
Ⅱ．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。
速率变化的主要原因是(4)
速率变化的主要原因是Ⅲ．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：
。(5)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A． | B． 与的物质的量之比为1∶1 |
| C．NO的体积分数不再改变 | D．容器内气体总压强不再改变 |
(6)该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得两容器在不同温度下NO的物质的量变化如下表：
| 容器1(℃) | 容器2(℃) | |||||||||
| 0 | 0 | 5min | 9min | min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min |
 /mol | 1.00 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.00 | 1.00 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
℃时，0~5min内，反应速率。②两容器内温度的关系为
。
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6 . 氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：
。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为_______ ，上述反应涉及的元素中位于元素周期表p区的有_______ 种。
(2)O、Na、Cl的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)
分子中S的杂化方式为_______ ，其空间结构为_______ 形。
(4)
的热稳定性不如CuCl，其原因为_______ (从原子结构角度分析)。
(5)CuCl的晶胞结构示意图如图，设
为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，0，0)，晶胞边长为a pm。
最近且等距离的有_______ 个。
②2号原子的坐标为_______ 。
③CuCl晶体的密度为_______ 
。
。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
(2)O、Na、Cl的电负性由大到小的顺序为
(3)
分子中S的杂化方式为(4)
的热稳定性不如CuCl，其原因为(5)CuCl的晶胞结构示意图如图，设
为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，0，0)，晶胞边长为a pm。
最近且等距离的有②2号原子的坐标为
③CuCl晶体的密度为
。
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7 . 乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：
回答下列问题：_______ (填“有”或“无”)π键的断裂。
②该反应的催化剂为_______ 。
(3)向密闭容器中通入2 mol
(g)和1 mol 
，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
_______ (填“>”“＜”或“=”)
。
②若X表示压强，则
、
、
由大到小的顺序是_______ 。
③若A点的压强为150 kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数
_______ kPa(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究人员发现利用氧化乙苯脱氢制苯乙烯效果更好，与氧化乙苯脱氢制苯乙烯相比，使用的优点有_______ (写出一点即可)。
①直接脱氢：
(g)⇌
(g)+H2(g)
回答下列问题：
(1)氧化乙苯脱氢反应③2
(g)+O2(g)=2(g)+2H2O(g) 
的
，氧化乙苯脱氢反应在
②该反应的催化剂为
(3)向密闭容器中通入2 mol
(g)和1 mol ，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
。②若X表示压强，则
、、由大到小的顺序是③若A点的压强为150 kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(4)研究人员发现利用
氧化乙苯脱氢制苯乙烯效果更好，与氧化乙苯脱氢制苯乙烯相比，使用的优点有
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8 . 已知
为二元弱酸，常温下，
NaHA水溶液中，
、
随溶液pH的变化曲线如图所示(忽略调pH时溶液体积的变化)。下列说法正确的是
为二元弱酸，常温下， NaHA水溶液中，、随溶液pH的变化曲线如图所示(忽略调pH时溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A． |
| B．曲线②代表随溶液pH的变化曲线 |
C．pH=7时，溶液中一定存在 |
D．NaHA溶液中： |
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9 . 化学与生活、环境、能源、科技等息息相关。下列叙述错误的是
| A．饮用水加活性炭净水的同时可杀菌消毒 | B．是一种大气污染物，会形成酸雨 |
| C．天然气是清洁燃料，属于不可再生能源 | D．车规级芯片的主要成分单晶硅是共价晶体 |
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解题方法
10 . 氮的化合物是重要的化工原料，也是空气污染物的重要来源，其转化一直是化学研究的热点。
(1)下列有关NH3的说法正确的是___________(填标号)。
(2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：___________ 。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________ (写化学式)。
③经过一段时间可观察到装置N中的现象为___________ 。
(3)经过装置N出来的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________ (填标号)。
A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用NH3处理，已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________ 。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________ 现象，说明浓硝酸具有很强的___________ 性。
(1)下列有关NH3的说法正确的是___________(填标号)。
| A．工业合成NH3需要在400—500°C、10-30MPa，催化剂条件下进行 |
| B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 |
| C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 |
| D．NH3受热易分解，需置于冷暗处保存 |
(2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是
③经过一段时间可观察到装置N中的现象为
(3)经过装置N出来的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是
A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用NH3处理，已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生
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